헤스법칙. CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) 반응엔탈피 계산

헤스법칙. CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) 반응엔탈피 계산

 

 

다음 반응을 이용하여 메탄과 암모니아로부터 HCN(g)가 생성되는 반응의 ΔH를 구하라.

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = -92.2 kJ

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ... ΔH = -74.7 kJ

2C(s) + H2(g) + N2(g) → 2HCN(g) ... ΔH = +270.3 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3376

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균형 맞춘 화학 반응식

CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g)

 

 

균형 맞춘 화학 반응식의 CH4(g)를 봐서,

( 즉 균형 맞춘 화학 반응식의 CH4(g)의 위치와 계수에 맞추면, )

CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ... ΔH = +74.7 kJ ... (1)식

 

 

균형 맞춘 화학 반응식의 NH3(g)를 봐서,

NH3(g) → 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ... ΔH = (+92.2/2) kJ ... (2)식

 

 

균형 맞춘 화학 반응식의 HCN(g)를 봐서,

C(s) + 1/2 H2(g) + 1/2 N2(g) → HCN(g) ... ΔH = (+270.3/2) kJ ... (3)식

 

 

(1)식 + (2)식 + (3)식 하면,

균형 맞춘 화학 반응식이 나오므로,

(+74.7) + (+92.2/2) + (+270.3/2) = 255.95 kJ

 

 

답: 256.0 kJ