미지 화합물의 루이스 구조. E로 가능한 원소는 무엇인가

미지 화합물의 루이스 구조. E로 가능한 원소는 무엇인가

 

 

E가 미지의 원소일 때, 다음의 Lewis 구조를 참조하면,

 

 

 

E로 가능한 원소는 무엇인가?

이 이온의 구조를 예측하라.

 

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루이스 구조에 나오는 모든 전자의 개수를 계산하면,

공유전자 + 비공유전자

= 3(2) + 10(2)

= 26개

= 3개 산소의 원자가전자 수 + E의 원자가전자 수 + 1

( 마지막 ‘1’은 –1가 음이온이기 때문에 추가. )

 

 

산소의 원자가전자 수 = 6개 이므로,

E의 원자가전자 수를 계산하면,

26 = 3(6) + (?) + 1

? = 26 – 3(6) - 1 = 7개

---> E는 7A족 또는 17족 원소인 할로겐 원소.

---> 즉, F, Cl, Br, I 등

 

 

E의 형식전하를 계산하면,

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

= 7 – 2 - (6/2) = +2

---> O보다 전기음성도가 더 큰 원소인 F에 +2 형식전하가 할당되면, 불안정하므로,

--->​ 가능한 원소는 F를 제외한 할로겐 원소.

 

 

 

중심원자의 전자영역 = 4개 이고,
비공유전자쌍 = 1개 이므로, 이 이온의 기하구조는
---> 삼각피라미드 = 삼각뿔 (trigonal pyramid)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

 

 

 

( ∠OEO는 109.5°보다 작다. )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3755 ] IO3^- 이온의 루이스 구조.