NH4CO2NH2의 열분해. 평형 압력 0.318 atm

NH4CO2NH2의 열분해. 평형 압력 0.318 atm

 

 

다음은 NH4CO2NH2의 열분해 반응이다.

NH4CO2NH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

어떤 온도에서 계의 평형 압력은 0.318 atm이다. Kp를 구하시오.

 

 

When heated, ammonium carbamate decomposes as follows:

NH4CO2NH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

At a certain temperature the equilibrium pressure of the system is 0.318 atm. Calculate Kp for the reaction.

 

---------------------------------------------------

 

1몰 NH4CO2NH2가 열분해되면, 2몰 NH3와 1몰 CO2가 생성되므로,

NH3의 몰분율 = 2 mol / 3 mol = 0.667

CO2의 몰분율 = 1 – 0.667 = 0.333

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a × P_tot 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

NH3의 부분 압력 = 0.667 × 0.318 atm = 0.212 atm

CO2의 부분 압력 = 0.318 – 0.212 = 0.106 atm

 

 

Kp = (P_NH3)^2 (P_CO2)

= 0.212^2 × 0.106

= 0.00476

 

 

답: Kp = 4.76×10^(-3)

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7673 ] NH4CO2NH2의 열분해. 평형 압력 0.363 atm

 

 

 

[키워드] 열분해 반응의 평형상수 기준문서, 열분해 반응의 Kp 기준문서