430℃ 평형 혼합물 O2 0.020 mol, NO 0.040 mol, NO2 0.96 mol

430℃ 평형 혼합물 O2 0.020 mol, NO 0.040 mol, NO2 0.96 mol

 

 

다음 반응을 생각해 보자.

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

430℃에서 평형 혼합물은 O2 0.020 mol, NO 0.040 mol, NO2 0.96 mol로 이루어져 있다. 전체 압력이 0.20 atm일 때, 이 반응의 Kp를 계산하시오.

 

 

Consider the reaction

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

At 430℃, an equilibrium mixture consists of 0.020 mole of O2, 0.040 mole of NO, and 0.96 mole of NO2. Calculate Kp for the reaction, given that the total pressure is 0.20 atm.

 

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전체 몰수 = 0.020 + 0.040 + 0.96 = 1.02 mol

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a • P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

P_O2 = (0.020/1.02) × 0.20 atm = 0.00392 atm

P_NO = (0.040/1.02) × 0.20 atm = 0.00784 atm

P_NO2 = (0.96/1.02) × 0.20 atm = 0.188 atm

 

 

Kp = (P_NO2)^2 / [(P_NO)^2 (P_O2)]

= (0.188)^2 / [(0.00784)^2 (0.00392)]

= 146689

 

 

답: Kp = 1.5×10^5