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화학12770

용액의 질량백분율, 몰농도로부터 비중, 몰랄농도 계산 용액의 질량백분율, 몰농도로부터 비중, 몰랄농도 계산 [문제] 질산(HNO3)의 농도가 질량백분율로 70%, 몰농도로 15.9 M일 때, 이 용액의 비중과 몰랄농도를 구하시오. ----------------------------------- [풀이] 용액이 100 g 있다고 가정하면, ----------------------------------- (1) 질산의 몰질량 = 63 g/mol (2) 용질(질산)의 몰수 = (70 g) / (63 g/mol) = 1.1 mol (3) 몰농도를 구할 때 필요한 용액의 L수는 비중을 알아야 구하는데, 모르니 일단 ?표로 나타내면 다음과 같다. 용액의 L수 = (4) 대신 몰농도를 알고 있으니, 몰농도의 정의로부터 비중을 구할 수 있다. 몰농도 = 용질의 몰수 / .. 2014. 10. 8.
바닥상태 원자의 전자배치, Electron configurations of the elements 바닥상태 원자의 전자배치, Electron configurations of the elements [en.wikipedia.org] [NIST Ground Levels and Ionization Energies for the Neutral Atoms] 예) 칼륨, Potassium 2014. 10. 8.
35% 염산 용액의 묽힘(희석) 35% 염산 용액의 묽힘(희석) ------------------------------------------ 35% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------ 35% 염산 용액의 몰농도를 계산하면, (1) 용질(염산)의 몰수 = (35 g) / (36.46 g/mol) = 0.96 mol (염산의 몰질량 = 36.46 g/mol) (2) 용액의 L수 = (100 g) / (1.18 g/mL) = 84.746 mL = 0.084746 L (35% 염산 용액의 밀도 = 1.18 g/mL) (3) 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 = 0.96 mol / 0.084746 L = 11.33 M ----------------------.. 2014. 10. 6.
iodate anion, IO3-을 포함하는 산화-환원 반응식 균형 맞추기(Balancing redox equation) iodate anion, IO3-을 포함하는 산화-환원 반응식 균형 맞추기(Balancing redox equation) IO3- + I- + H+ -> I2 + H2O -------------------------------------------------------- (1) 산화된 물질(산화수 증가)과 환원된 물질(산화수 감소)을 찾는다. (2) 산화된 물질이 내놓은 전자와 환원된 물질이 받은 전자의 몰수를 같게 한다. (3) iodine의 원자수를 맞춘다. (4) 산소의 원자수를 맞춘다. (5) 수소의 원자수를 맞춘다. -------------------------------------------------------- ∴ 2014. 10. 6.
연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O ★ 연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O     C,H,O 원소만으로 이루어진 어떤 화합물 2.500 g을 연소시켜,4.776 g의 이산화탄소와 2.934 g의 물을 얻었다.이 화합물의 실험식을 구하시오.     원소 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을과량의 산소로 연소시켜 CO2 4.776 g과 H2O 2.934 g을 얻었다.a) 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오.b) 이 화합물의 실험식을 구하시오.( 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/10201 )   ---------------------------------------------------▶ 참고: 리비히(Liebig) 분석법[ https:/.. 2014. 10. 6.
3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도 3% 과산화수소(H2O2) 용액의 몰농도를 구하시오. ------------------------------------------------ 과산화수소 용액이 100 g 있다고 가정하면, ------------------------------------------------ (1) H2O2의 분자량 = 34 g/mol ⇨ 용질의 몰수 = (3 g) / (34 g/mol) = 0.088 mol 용질 (2) 3% H2O2 용액의 비중 = 1.014 g/mL ⇨ 용액의 L수 = (100 g) / (1.014 g/mL) = 98.62 mL = 0.09862 L 용액 (3) 용액의 몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수 ⇨ (0.088 mol) / (0.09862 L) = 0.89 M 답: 0.89 M 2014. 10. 4.
98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) ★ 98% 황산 용액의 몰농도 (d 1.84) 98% H2SO4 용액(d 1.84)의 몰농도를 구하시오. ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양에 상관없다, 용액의 농도는 용액의 양과 무관하다. 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. ) 98 g 황산 + 2 g 물 = 100 g 용액 또는 98% 황산 용액 = (98 g 황산 / 100 g 용액) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ① 98 g 황산의 몰수(mol) 계산 ② 100 g 용액의 부피(L) 계산 ③ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = ① / ②.. 2014. 10. 4.
용액의 농도 환산: 질량 백분율, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율 용액의 농도 환산: 질량 백분율, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율 [문제] 질량 백분율이 71%인 질산 용액의 밀도는 1.418 g/mL이다. 질산의 몰농도, 몰랄농도, 몰분율을 계산하시오. ------------------------------------------------------- [풀이] 용액의 양을 100 g으로 가정하면, (1) 질산의 mol수 = 71 / 63 = 1.127 mol (질산의 몰질량 = 63 g/mol) (2) 용매의 kg수 = 29 g = 0.029 kg 몰랄농도 = 1.127 mol / 0.029 kg = 38.86 m (3) 용액의 L수 = (100 g) / (1.418 g/mL) = 70.52 mL = 0.07052 L 몰농도 = 1.127 mol / 0.07052 L =.. 2014. 9. 30.
화학 계산에서 유효 숫자(significant figure) 결정: 덧셈, 뺄셈 화학 계산에서 유효 숫자(significant figure) 결정: 덧셈, 뺄셈 덧셈/뺄셈에서 유효 숫자 결정: 소수 자리 수가 가장 작은 값의 소수 자리 수에 맞춰 반올림한다. 예) 20.42 + 1.322 + 83.1 = 104.842 ⇨ 104.8 만약 계산식에 소수가 없는 숫자가 포함되어 있다면, 다음 방법으로 결정합니다. 예제를 통해 설명하겠습니다. [문제 1] 1587 – 120 = ? --------------------------------------------------- [풀이] 먼저 각 수의 최소 유효 숫자 자리를 결정합니다. 1587의 최소 유효 숫자 자리는 1의 자리이고, 120의 최소 유효 숫자 자리는 10의 자리입니다. (소수점이 없는 수에서 마지막에 있는 0은 유효 숫자가 아.. 2014. 9. 30.
[총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [총괄성-어는점내림] 수용액의 어는점내림 [문제] 175 g 물에 3.50 g NaOH를 넣어 만든 수용액의 어는점을 구하시오. --------------------------------------------------------- [풀이] (1) NaOH의 몰질량을 사용하여, NaOH의 몰수와 몰랄농도를 구한다. (2) NaOH는 강전해질이므로, 수용액에서 Na+와 OH-로 이온화된다. 따라서 용액에 존재하는 용질 입자 전체의 몰랄농도는 (3) 어는점내림 계산 [답] -1.86℃ 2014. 9. 30.
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