용액의 질량백분율, 몰농도로부터 비중, 몰랄농도 계산

용액의 질량백분율, 몰농도로부터 비중, 몰랄농도 계산

 

 

[문제] 질산(HNO3)의 농도가 질량백분율로 70%, 몰농도로 15.9 M일 때, 이 용액의 비중과 몰랄농도를 구하시오.

 

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[풀이] 용액이 100 g 있다고 가정하면,

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(1) 질산의 몰질량 = 63 g/mol

 

(2) 용질(질산)의 몰수 = (70 g) / (63 g/mol) = 1.1 mol

 

(3) 몰농도를 구할 때 필요한 용액의 L수는 비중을 알아야 구하는데, 모르니 일단 ?표로 나타내면 다음과 같다.

용액의 L수 =

 

(4) 대신 몰농도를 알고 있으니, 몰농도의 정의로부터 비중을 구할 수 있다.

몰농도 = 용질의 몰수 / 용액의 L수

15.9 M = 15.9 mol/L = 1.1 mol / ()

? = 1.445 g/mL = d(비중, 밀도)

 

(5) 몰랄농도 = 용질의 몰수 / 용매의 kg수

몰랄농도 = 1.1 mol / 0.03 kg = 36.7 mol/kg = 36.7 m