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화학12776

화학 반응식 균형 맞추기, 균형 맞춘 반응식 완성하기 화학 반응식 균형 맞추기, 균형 맞춘 반응식 완성하기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식 [ https://ywpop.tistory.com/9887 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학 반응식. Chemical Equations > 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식 ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/3228 ) 예) 수소와 산소가 반응하면, 물이 생성된다. 이 자연어를 화학 반응식으로 나타내면, a. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다. b. 화살표 ‘→’ 기호를 기준하여, 반응물은 화살표 왼쪽에, 생.. 2014. 9. 16.
자발적 과정과 열역학 제1법칙 자발적 과정과 열역학 제1법칙 --------------------------------------------------- 따뜻한 물속에 얼음을 넣었을 때, 2가지 경우(열의 이동 방향)를 생각해보자. A. 얼음은 녹고, 물은 차가워진다. B. 따뜻한 물은 더 따듯해지고, 얼음은 더 차가워진다. 어느 것이 자발적 과정인가? A. 열은 온도가 보다 높은 물질에서 보다 낮은 물질 쪽으로, 자발적으로 이동한다. ∴ 자연에서 일어나는 모든 과정은 오로지 한 방향으로만 자발적으로 일어난다. 여기서 주목할 점은, A, B 과정 둘 다 [ 얼음 + 물 ]이 가지는 ‘전체 에너지는 변함이 없다(일정하다)’라는 점이다. 예를 들어, A. 얼음(0℃) + 물(20℃) → 물(10℃) + 물(10℃) B. 얼음(0℃) + .. 2014. 8. 13.
자발적 과정과 비자발적 과정 자발적 과정과 비자발적 과정 --------------------------------------------------- ▶ 주어진 조건 하에서, 스스로, 저절로, 변화(반응)가 일어나면, 자발적 과정(spontaneous process), 변화(반응)가 안 일어나면, 비자발적 과정(non-spontaneous process)이라고 한다. ∴ 자발적 과정: 외부 도움 없이 스스로 일어나는 과정. ▶ 주의할 점은, ‘속도’ 개념은 포함되어 있지 않다. 예를 들면, 쇠못을 물속에 넣어두면, 못에 녹이 슨다. 즉 이 과정은 자발적 과정이다. 그런데, 녹이 안 슨 깨끗한 쇠못을 물속에 넣어둔 다음, 컵 라면 한 개 먹고 돌아와서 관찰해보니, “못에 녹이 안 쓸었네. 아, 이 과정은 비자발적이구나...” 이렇게 .. 2014. 8. 13.
중학과학 화학 part 목차 중학과학 화학 part 목차 [중학교 1학년] 1. 물질의 특성 우리 주변에 있는 수많은 물질들은 여러 가지 성질을 지니고 있다. 물질들이 지닌 이러한 성질 중에는 서로 공통된 성질도 있으나, 제각기 다른 고유한 성질도 있다. 물질이 지닌 고유한 성질에는 어떤 것이 있을까? 또 이러한 성질은 물질을 구별하는 데 어떻게 쓰이는지 알아보자. (1) 물질의 겉보기 성질 (2) 밀도 ① 부피의 측정 ② 질량의 측정 ③ 밀도 (3) 녹는점과 끓는점 ① 물질의 상태 변화 ② 녹는점과 어는점 ③ 끓는점 (4) 용해도 ① 용액 ② 용액의 농도 ③ 용해도 2. 혼합물의 분리 우리 주변에 존재하는 물질들은 순수한 물질이 섞여 있는 혼합물이 대부분이다. 이러한 혼합물로부터 순수한 물질을 분리하려면 어떻게 하는 것이 좋을까?.. 2014. 8. 12.
완충 용액의 pH 계산, Henderson-Hasselbalch 식(2) 완충 용액의 pH 계산, Henderson-Hasselbalch 식(2) [예제1] 0.12 M lactic acid, 와 0.10 M sodium lactate, 로 만든 완충 용액의 pH를 구하시오. ( lactic acid의 ) [풀이] - - - - - - - [예제2] 0.10 M 2.0 L 용액으로 pH 9.00짜리 완충 용액을 만들고 싶다. 을 몇 g 첨가해야 할까? (단, 용액의 부피는 일정하다고 가정) [풀이] [ + ] 완충 용액에서(약염기-짝산 완충계), Henderson-Hasselbalch 식은 다음과 같이 나타낼 수 있다. ① 문제에서 주어진 pH로부터 pOH를 구한다. ② 짝산, 즉 의 농도를 y로 두고, 주어진 값을 Henderson-Hasselbalch 식에 대입한다. ③ .. 2014. 8. 4.
완충 용액의 pH 계산, Henderson-Hasselbalch 식 완충 용액의 pH 계산, Henderson-Hasselbalch 식 과 으로 구성된 완충 용액에서, CH3COOH는 약산 = 약전해질 이므로, 극히 일부만 이온화되고, 즉, [CH3COOH] >> [H^+] CH3COONa는 가용성염 = 강전해질 이므로, 거의 100% 이온화된다는 것을 명심할 것. 즉, [CH3COONa] = [Na^+] 산 이온화 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다. (1)식을 수소 이온 농도에 대해 정리한 다음, 양변에 –log를 곱하면, 최종적으로 (3)식은 다음과 같이 정리할 수 있다. (4)식을 Henderson-Hasselbalch 식이라 한다. (4)식에서, 만약 [약산] ≒ [짝염기] 이면, (예로, = 0.1 M, = 0.1 M) 따라서 만약 pH 4.60짜리 완충 용액.. 2014. 8. 4.
완충 용액 (buffer solution) 완충 용액 (buffer solution) --------------------------------------------------- ▶ 정의: 약산(또는 약염기)과 그것의 염이 함께 존재하는 용액 ▶ 성질: 소량의 강산이나 강염기를 가하여도 pH가 거의 변하지 않는다.(약간 변한다.) Buffer or Bumper. 범퍼카가 어느 정도 부딪쳐도 망가지지 않는 것처럼, 완충 용액도 어느 정도 산 또는 염기를 가해도 pH가 거의 변하지 않는다. 예) 와 가 함께 용해되어있는 용액에, 산() 또는 염기()를 가하면, 어떻게 될까? ① 이온을 가하면, 다음 반응이 일어난다. ⇨ 르샤틀리에의 원리에 따라, 약산의 이온화 반응의 역반응이 일어나서, 이온이 소모된다. ⇨ pH가 거의 변하지 않는다. ② 이온을 가.. 2014. 7. 29.
콜로이드 입자의 안정성: 침강과 브라운 운동(2) 콜로이드 입자의 안정성: 침강과 브라운 운동(2) --------------------------------------------------- 콜로이드 입자가 분산계(매질)에서 침강되지 않고 안정적으로 분산 상태를 유지하는 이유 중 하나가 입자의 작은 크기라는 것을 침강 속도 식을 통해 알아보았다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2693 ) 그러나 콜로이드 분산계가 안정한 더 큰 이유는 2가지가 더 있다. ① ‘브라운 운동’과 ② ‘전기이중층’이다. 절대영도 이상에서 모든 물질은 가만있지 않고 끊임없이 운동한다. 분산계의 대부분을 차지하는 액체 분자들 역시 그렇다. 사방팔방으로 불규칙하게 저들끼리 이리저리 부딪치면서... 그렇다면 이 난리 통 속에 있는 콜로이드 입자는 어떻게 될.. 2014. 7. 19.
콜로이드 입자의 안정성: 침강과 브라운 운동(1) 콜로이드 입자의 안정성: 침강과 브라운 운동(1) --------------------------------------------------- 흙탕물 또는 물속의 모래는 휘젓고 있는 동안만 분산 상태를 유지한다. 그러나 AgI와 같은 콜로이드 입자는 가만히 놔둬도 오래도록 분산 상태를 유지한다. Why? 모래나 AgI 둘 다, 공기 중에 있다면 작용하는 힘은 중력뿐이지만, 물속에선 중력뿐 아니라 부력도 함께 작용한다. 둘 다 구형 입자로 가정하고, 중력 식과 부력 식으로부터 입자에 작용하는 알짜 힘()을 유도하면, 만약 입자의 밀도와 액체의 밀도가 같다면, = 0, 따라서 = 0이 되어, 입자는 가라앉지 않을 것이다. 모래의 경우, > 0, 따라서 > 0이 되어, 가라앉는다.(침강된다.) 콜로이드 입자도.. 2014. 7. 19.
영국의 소다(soda) 공업과 산성비(acid rain) 영국의 소다(soda) 공업과 산성비(acid rain) 19세기 후반 영국에서 가장 심각한 환경 오염원은 소다, 즉 탄산나트륨()를 생산하는 알칼리 공장이었다. 그 당시 소다는 주요 산업 제품이었다. 소다는 가정에서 일부, 그러나 대부분 유리, 비누, 염료, 종이 산업에서 사용되었다. 19세기 후반, 소다는 1790년 프랑스 화학자 르블랑이 고안한 르블랑법(LeBlanc process)으로 제조하였다. 르블랑법은 2단계로 구분할 수 있다. 소금과 황산을 반응시켜 황산나트륨을 얻는다. 이때 부산물로 염산가스가 발생한다. 황산나트륨을 석회암, 석탄과 함께 가열하면, 탄산나트륨이 만들어진다. 여기에 물을 가해 탄산나트륨을 용해시켜 분리한 다음, 물을 증발시켜 순수한 탄산나트륨을 얻는다. 그러나 르블랑법은 2.. 2014. 7. 17.
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