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화학12770

[IUPAC 명명법] 1,6-Dimethyl-1,3-Cyclohexadiene [IUPAC 명명법] 1,6-Dimethyl-1,3-Cyclohexadiene 2014. 10. 15.
ChemWindow와 ChemDraw로 화합물의 IUPAC 명명법 찾기 ChemWindow와 ChemDraw로 화합물의 IUPAC 명명법 찾기 예) CH3CH2C(CH3)2CH2CH3 와 같은 화학식이 주어졌을 때 (1) 위 화학식을 그대로 복사한다. (2) ChemWindow 실행, [Label] 아이콘 클릭, 작업화면 아무데나 클릭, 붙여넣기(Ctrl+V) 한다. 그림과 같이 자동으로 분자식을 완성시켜준다. ChemDraw는 이 기능이 없다. (3) [Selection] 아이콘 클릭, 분자식 클릭, 복사(Ctrl+C) 한다. (4) ChemDraw 실행, 그냥 붙여넣기(Ctrl+V) 한다. (5) [Structure] - [Analyze Structure...] 클릭한다. (6) [Properties] - [Report...] 클릭한다. (7) 분자 이름이 나온다. 2014. 10. 15.
매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같다 매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같다 ----------------------------------------- 매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같습니다. 몰농도와 몰랄농도의 정의를 보면, 분자는 용질의 몰수로 같고, 분모만, 각각 용액의 L수와 용매의 kg수로 다릅니다. 그런데 매우 묽은 용액이라면, 예를 들어, 용질의 양이 0.0001 g이고 용매의 양이 1000 g이라면, 용질 + 용매 = 1000.0001 g ≒ 1000 g 이 되겠죠. 따라서 용매의 g수와 용액의 g가 거의 같게 됩니다. 물의 경우, 밀도가 1 g/mL 이므로, 용액의 kg수 = 용액의 L수가 되어, ( 용매의 kg수 = 용액의 kg수 = 용액의 L수 ) 결국 몰농도와 몰랄농도의 분모도 같게 됩니다. 따라서.. 2014. 10. 14.
구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%와 산소(O) 11.18%의 질량비로 구성된 화합물의 실험식을 구하시오. ------------------------------------------------ 화합물의 질량을 100 g이라고 가정하면, 질량비를 바로 질량으로 사용할 수 있습니다. 그러면 각 원자의 질량으로부터 몰수를 구할 수 있고, 각 원자의 몰수를 간단한 정수비로 나타내면, 실험식이 완성됩니다. 2014. 10. 14.
[용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 [용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 용액을 묽혀서 사용하고자할 때, 질량 백분율(무게 퍼센트) 농도 역시 몰농도처럼 묽힘 법칙을 사용하여 필요한 양을 계산할 수 있습니다. 68% × ? kg = 35% × 160 kg ? = 82.353 kg 검산해보면, 68% 질산 용액 82.353 kg에 들어있는 질산의 양은 82.353 kg × 68% = 56 kg 질산(용질) 따라서 68% 질산 용액 82.353 kg과 물 77.647 kg을 혼합하면, 35% 질산 용액 160 kg이 만들어집니다. 제조하려는 용액의 단위가 부피일 경우에는, 용액의 밀도와 온도를 고려해야 합니다. 25℃에서 35% 질산 용액의 밀도는 약 1.21 g/mL입니다. 따라서 35% 질산 용액을 160.. 2014. 10. 14.
염화카드뮴(CdCl2)으로 1,000 ppm 카드뮴 용액 만들기 염화카드뮴(CdCl2)으로 1,000 ppm 카드뮴 용액 만들기 (1) 염화카드뮴의 질량: 183.62 g (2) 카드뮴의 질량: 112.414 g (3) ppm 농도 정의 (4) 염화카드뮴과 카드뮴의 질량을 사용한 비례식으로부터 카드뮴 1 g을 포함하는 염화카드뮴의 질량을 구한다. 183.62 g CdCl2 : 112.414 g Cd = ? g CdCl2 : 1 g Cd ? = 1.6334 g CdCl2 ∴ 염화카드뮴 1.6334 g과 물 998.3666 g을 혼합하면, 1,000 ppm 카드뮴 용액이 된다. 2014. 10. 13.
연소분석(원소분석) 결과와 분자량으로 실험식/분자식 구하기 연소분석(원소분석) 결과와 분자량으로 실험식/분자식 구하기 비타민 C는 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물이다. 비타민 C 4.4 mg을 연소분석(원소분석) 했을 때 이산화탄소 6.6 mg과 물 1.8 mg이 얻어졌다. 비타민 C의 실험식과 분자식을 구하시오. (단, 비타민 C의 분자량은 176이다.) --------------------------------------------------- 계산을 쉽게 하기 위해 mg을 그냥 g 단위로 사용하면, 연소분석 개요는 다음과 같습니다. --------------------------------------------------- [계산 순서] ① 연소 생성물로부터 원자의 질량 계산 ※ [시료의 질량] - [(C+H)의 질량] = O의 질량 ② 원자의 질량으.. 2014. 10. 10.
원자가 전자(valence electrons) 수 결정하기 원자가 전자(valence electrons) 수 결정하기 d 또는 f 오비탈에 전자가 없는 3주기 원소까지는 바닥상태 원자의 ‘원자가 전자 수’는 아주 쉽게 결정할 수 있다. 여기까지는 가장 바깥 껍질에 존재하는 전자 수가 바로 원자가 전자 수이기 때문이다. ( 참고: 족의 수 = 원자가 전자의 수 https://ywpop.tistory.com/10468 ) 문제는 d 또는 f 오비탈에 전자가 존재하는 4주기 이상 원소에서 바닥상태 원자의 원자가 전자 수를 결정할 때 생긴다. 이 문제를 아주 쉽게 해결할 수 있는 간단한 팁(규칙)을 소개하고자 한다. ▶ 축약형(condensed)으로 나타낸 전자 배치에서 비활성 기체의 전자를 제외한 모든 전자가 원자가 전자이다. 단, 이때 예외 1) s 또는 p 오비탈.. 2014. 10. 10.
같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 농도 같은 질량의 글리세롤(C3H8O3)과 물을 포함하는 용액의 밀도는 1.10 g/mL이다. 이 용액의 몰랄농도와 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- > 글리세롤의 몰질량 = 92.0938 ≒ 92 g/mol “용질(글리세롤) 양 = 용매(물) 양”이라고 나와 있으니까, 간단하게, “용질 50 g = 용매 50 g”으로 가정하면, > 용질 mol수 = 50 g / (92 g/mol) = 0.5435 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 용매 kg수 = 0.050 kg (= 50 g) > 용액 L수 = 100 g / (1.10 g.. 2014. 10. 9.
I- + NO2- 산화-환원 반응식(redox reaction) 완성하기 I- + NO2- 산화-환원 반응식(redox reaction) 완성하기 I- + NO2- = I2 + NO 1단계: 반쪽 반응으로 나눈다. 2단계: 각 반쪽 반응의 원자수를 맞춘다. ※순서: ① 다른 원자, ② 산소 원자(로), ③ 수소 원자(로) 3단계: 각 반쪽 반응의 전하량(하전 수)이 같도록 전자를 더한다. 4단계: 두 반쪽 반응의 전자의 몰수를 같게 한다. 마지막 단계(완성): 두 반쪽 반응을 더한다. 4H+ + 2I- + 2NO2- = I2 + 2NO + 2H2O 2014. 10. 8.
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