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화학12815

열화학. 자유 에너지와 온도. 온도와 반응의 자발성 열화학. 자유 에너지와 온도. 온도와 반응의 자발성 다음 반응은 발열반응이다. 이 반응은 낮은 온도에서만, 혹은 고온에서만 자발적인지, 아니면 모든 온도에서 자발적인지 여부를 설명하시오. --------------------------------------------------- 발열반응이니까(ΔH 엔트로피 항]이기 때문에, 자발적(ΔG 0)이 됩니다. --------------------------------------------------- 온도에 따라.. 2014. 10. 18.
"6N+2 Rule" for Writing Lewis Octet Structures "6N+2 Rule" for Writing Lewis Octet Structures The "6N+2 Rule" states that 6N+2 valence electrons are required to write an all-single-bonded, non-cyclic Lewis octet structure, where N is the number of non-hydrogen atoms in the molecule. 모두 단일 결합인 비고리형 루이스 구조에 필요한 원자가전자 수는 (6N+2)개이다. 여기서 N은 수소를 제외한 원자 수이다. [Rules for Writing Lewis Octet Structures] 1) Calculate V, the total number of valence elec.. 2014. 10. 17.
[주기율표] 원자량 순서에 따른 화학 원소 [주기율표] 원자량 순서에 따른 화학 원소 Chemical elements listed by atomic mass Name Symbol Atomic number Atomic Mass Hydrogen H 1 1.0079 Helium He 2 4.0026 Lithium Li 3 6.9410 Beryllium Be 4 9.0122 Boron B 5 10.8110 Carbon C 6 12.0107 Nitrogen N 7 14.0067 Oxygen O 8 15.9994 Fluorine F 9 18.9984 Neon Ne 10 20.1797 Sodium Na 11 22.9897 Magnesium Mg 12 24.3050 Aluminum Al 13 26.9815 Silicon Si 14 28.0855 Phosphor.. 2014. 10. 17.
Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도 Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 용액의 농도 Cu(OH)2 용액의 pH가 13.4일 때, 이 용액의 농도를 구하시오. ---------------------------------------- Cu(OH)2는 물에서 다음과 같이 이온화됩니다. 1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성됩니다. 수산화구리(II) 용액의 pH는 수산화이온의 몰농도에 의해 결정되며, 수산화이온의 몰농도는 다음 식으로 구할 수 있습니다. pOH 값은 문제에서 주어진 pH와 다음 식으로 구할 수 있습니다. pH + pOH = 14 pOH = 14 – 13.4 = 0.6 따라서 수산화이온의 몰농도는 0.25 M이 됩니다. 그런데, 앞에서 1몰 Cu(OH)2가 이온화되면, 2몰 수산화이온이 생성되기 때문에, .. 2014. 10. 16.
균일(homogeneous) 반응, 불균일(heterogeneous) 반응 균일(homogeneous) 반응, 불균일(heterogeneous) 반응 다음 각 반응이 균일 반응인지, 불균일 반응인지 쓰시오. ------------------------------------------- 균일과 불균일의 구분은 ‘물리적으로 명확히 구별되는 경계가 존재 하나? 안하나?’로 구분할 수 있습니다. 이게 헷갈리면, 간단한 팁을 하나 드리겠습니다. 반응물과 생성물에서 물질의 상태를 나타내는 꼬리표인 중에서 서로 다른 것이 하나라도 존재하면, 그 반응은 불균일 반응입니다. 단, 는 같은 것으로 취급합니다. 답: (a)와 (c)만 균일(homogeneous) 반응이고, 나머지는 모두 불균일 반응입니다. (추가 설명) (a) 물의 자동이온화 반응. 2014. 10. 16.
[IUPAC 명명법] 1,6-Dimethyl-1,3-Cyclohexadiene [IUPAC 명명법] 1,6-Dimethyl-1,3-Cyclohexadiene 2014. 10. 15.
ChemWindow와 ChemDraw로 화합물의 IUPAC 명명법 찾기 ChemWindow와 ChemDraw로 화합물의 IUPAC 명명법 찾기 예) CH3CH2C(CH3)2CH2CH3 와 같은 화학식이 주어졌을 때 (1) 위 화학식을 그대로 복사한다. (2) ChemWindow 실행, [Label] 아이콘 클릭, 작업화면 아무데나 클릭, 붙여넣기(Ctrl+V) 한다. 그림과 같이 자동으로 분자식을 완성시켜준다. ChemDraw는 이 기능이 없다. (3) [Selection] 아이콘 클릭, 분자식 클릭, 복사(Ctrl+C) 한다. (4) ChemDraw 실행, 그냥 붙여넣기(Ctrl+V) 한다. (5) [Structure] - [Analyze Structure...] 클릭한다. (6) [Properties] - [Report...] 클릭한다. (7) 분자 이름이 나온다. 2014. 10. 15.
매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같다 매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같다 ----------------------------------------- 매우 묽은 용액의 몰농도와 몰랄농도는 거의 같습니다. 몰농도와 몰랄농도의 정의를 보면, 분자는 용질의 몰수로 같고, 분모만, 각각 용액의 L수와 용매의 kg수로 다릅니다. 그런데 매우 묽은 용액이라면, 예를 들어, 용질의 양이 0.0001 g이고 용매의 양이 1000 g이라면, 용질 + 용매 = 1000.0001 g ≒ 1000 g 이 되겠죠. 따라서 용매의 g수와 용액의 g가 거의 같게 됩니다. 물의 경우, 밀도가 1 g/mL 이므로, 용액의 kg수 = 용액의 L수가 되어, ( 용매의 kg수 = 용액의 kg수 = 용액의 L수 ) 결국 몰농도와 몰랄농도의 분모도 같게 됩니다. 따라서.. 2014. 10. 14.
구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%, 산소(O) 11.18% 질량비로 구성된 화합물의 실험식 구리(Cu) 88.82%와 산소(O) 11.18%의 질량비로 구성된 화합물의 실험식을 구하시오. ------------------------------------------------ 화합물의 질량을 100 g이라고 가정하면, 질량비를 바로 질량으로 사용할 수 있습니다. 그러면 각 원자의 질량으로부터 몰수를 구할 수 있고, 각 원자의 몰수를 간단한 정수비로 나타내면, 실험식이 완성됩니다. 2014. 10. 14.
[용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 [용액의 묽힘/희석] 68% 질산으로 35% 질산 160 kg 제조하기 용액을 묽혀서 사용하고자할 때, 질량 백분율(무게 퍼센트) 농도 역시 몰농도처럼 묽힘 법칙을 사용하여 필요한 양을 계산할 수 있습니다. 68% × ? kg = 35% × 160 kg ? = 82.353 kg 검산해보면, 68% 질산 용액 82.353 kg에 들어있는 질산의 양은 82.353 kg × 68% = 56 kg 질산(용질) 따라서 68% 질산 용액 82.353 kg과 물 77.647 kg을 혼합하면, 35% 질산 용액 160 kg이 만들어집니다. 제조하려는 용액의 단위가 부피일 경우에는, 용액의 밀도와 온도를 고려해야 합니다. 25℃에서 35% 질산 용액의 밀도는 약 1.21 g/mL입니다. 따라서 35% 질산 용액을 160.. 2014. 10. 14.
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