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화학12770

몰분율 (mole fraction) ★ 몰분율. mole fraction       ▶ 몰분율> “어떤 성분의 몰수와 전체 성분의 총 몰수와의 비”를 말한다.> 몰분율 = 어떤 성분의 몰수 / 전체 성분의 총 몰수             만약 A 성분과 B 성분만으로 이루어진 2성분 용액이라면,     > X_A = n_A / (n_A + n_B)> X_A = n_A / n_total> X_A + X_B = 1> X_B = 1 – X_A         ▶ 몰분율은 다른 농도와 달리 “단위가 없음”에 주의할 것.▶ 기용체(기체 용액)에만 주로 사용.▶ 액체 용액에선 잘 사용안함.         [참고] A의 mol% = A의 몰분율 × 100         [몰분율 개념이 쉽게 이해되지 않는 학생들을 위한 자료]   과.. 2014. 7. 4.
백만분율(ppm), 십억분율(ppb) ★ 백만분율(ppm), 십억분율(ppb)백만분율(parts per million, ppm), 십억분율(parts per billion, ppb)   ---------------------------------------------------▶ 참고: 용액의 농도(concentration) 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]---------------------------------------------------   ▶ 매우 묽은 용액의 농도 표시법   ▶ 주로, 환경/식품 등에서 NOx/SOx/농약/중금속과 같이환경오염 물질 또는 독성 물질의 극미량 농도(매우 낮은 농도)를 나타낼 때 사용.   ▶ 질량 백분율 정의와 유사( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2014. 7. 3.
질량 백분율 (퍼센트 농도) ★ 질량 백분율 (퍼센트 농도)   ---------------------------------------------------▶ 참고: 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]---------------------------------------------------   ▶ 가장 간단한(단순한, 쉬운) 용액의 농도 표시법       ▶ 질량 백분율의 정의             > 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100> 질량 백분율(%) = (용질 g수 / 용액 g수) × 100> 용액 질량 = 용질 질량 + 용매 질량       ▶ 질량비이므로, % w/w 농도임.( 참고: 퍼센트농도의 종류 https://ywpop.tistor.. 2014. 7. 3.
휘발성 물질, 비휘발성 물질 휘발성 물질, 비휘발성 물질 --------------------------------------------------- ▶ 휘발성 물질: 증기압을 측정할 수 있는 물질. 증기압을 나타내는 물질 > 일반적으로 끓는점이 100℃ 미만이다. > 예) 메탄올, 에탄올 ▶ 비휘발성 물질: 증기압을 측정할 수 없는 물질 > 일반적으로 끓는점이 100℃보다 훨씬 높다. > 예) 에틸렌글리콜, 설탕, 소금 ( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1919 ) 증기압에 따라 물질을 분류하면, 휘발성 물질은 10^-2 kPa 이상, 반휘발성 물질은 10^-2 ~ 10^-8 kPa, 비휘발성 물질은 10^-8 kPa 이하의 증기압을 나타낸다. 참고로 기체(gas)는 질소 기체, 산소 기체처럼, 상온/상압.. 2014. 7. 2.
Chlorine Trifluoride(ClF3) 분자의 T-shaped Molecular Geometry 설명 Chlorine Trifluoride(ClF3) 분자의 T-shaped Molecular Geometry 설명 --------------------------------------------------- Chlorine Trifluoride 분자의 중심 원자는 염소(Cl)이고, 염소의 전자 영역은 5개(단일 결합 3개 + 비결합전자쌍 2개)이므로, Chlorine Trifluoride 분자의 기본 기하 구조는 삼각이중피라미드(Trigonal Bipyramidal)이다. 그러나 염소 원자에 존재하는 비결합전자쌍 2개 때문에, Chlorine Trifluoride 분자는 삼각이중피라미드 구조가 아닐 것으로 예측된다. 염소 원자의 5개 전자 영역 중에서 비결합전자쌍 2개는 어느 곳에 위치할까? 90° 위치에서.. 2014. 5. 30.
분압 측정을 위한 수상포집(수상치환) 실험 동영상 분압 측정을 위한 수상포집(수상치환) 실험 동영상 Collecting Gases Over Water - Partial Pressure 2014. 5. 23.
물의 증기압(vapour pressure of water), 수증기압 도표 물의 증기압(vapour pressure of water), 수증기압 도표 --------------------------------------------------- 수증기압은 다음 식으로 근사값을 얻을 수 있습니다. P = 수증기압(torr), T = 절대 온도(K). 위 식을 엑셀에 넣어 수증기압 도표를 만들어 보았습니다. 참고로, [근사값-실제값] 차이는 20℃에서 +0.212, 25℃에서 +0.048, 30℃에서 -0.204 torr입니다. [관련 자료] 2014. 5. 20.
주기율표, 원자 번호 18번까지 외우기(암기법) 주기율표, 원자 번호 18번까지 외우기(암기법) 화학을 공부하는 학생이라면, 고등학생이든 대학생이든, 주기율표에서 원자 번호 18번(또는 20번)까지는, 족의 수와 함께 외워두면, 여러 형태의 화학 문제를 풀이하는데 많은 도움이 됩니다. 수소, 헬륨은 별도로 전체 이름으로 외웁니다. 리튬부터는 영문이름(또는 알파벳이름)과 한글이름의 첫 글자만(에스 예외)따와 아래와 같이 외웁니다. 외울 때 읽기(발음)는 아래와 같이 읽고, 쓰는 것은 실제 원소 기호를 씁니다. 수소 헬륨 리베붕탄 질산불네 나마알시 피에스염아 칼륨 칼슘 ... '수소 헬륨'처럼 '칼륨 칼슘'은 그대로 외웁니다. 2014. 5. 20.
루이스 구조(Lewis structure) 그리기. HCN 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. HCN ---------------------------------------------------▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]--------------------------------------------------- 예) Hydrogen cyanide, HCN [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 1 + 4 + 5 = 10 이 값에, 만약, ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. [2단계] 분자의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수가 4에 가까운 원자를 중심에 둔다. 원자가전자 수가 같으면, 전기음성도.. 2014. 5. 15.
산화수를 구하는 규칙(rule) 산화수를 구하는 규칙(rule) 1. 원소의 산화수 = 0 2. 단원자 이온의 산화수 = 이온 전하 3. 다음 원자는 우선적으로 해당 산화수 값을 갖는다. 예) (오타수정: +1이 아니라, +2입니다.) (오타수정: H 원자가 O 원자보다 우선순위입니다.) 6. 다원자 이온에서 각 원자의 산화수의 합 = 이온 전하 [예제] 다음 화합물에서 황 원자의 산화수를 구하시오. 2014. 5. 1.
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