0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기

0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기

 

 

0.2 M 요소(CO(NH2)2) 수용액 100 mL와

0.4 M 요소 수용액 200 mL를 섞은 후

증류수를 넣어 0.05 M의 수용액을 만들려고 한다.

필요한 증류수의 양(L)은?

(단, 혼합 액체의 부피는 각 액체 부피의 합과 같다.)

 

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혼합 전, 전체 용질의 몰수를 계산하면,

> (0.2 mol/L) (100/1000 L) = 0.02 mol

( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

> (0.4 mol/L) (200/1000 L) = 0.08 mol

 

> 0.02 mol + 0.08 mol = 0.1 mol

 

 

 

0.1 mol 용질을 포함하는 0.05 M 용액의 부피를 계산하면,

0.1 mol / (0.05 mol/L) = 2 L

 

 

 

필요한 증류수의 양을 계산하면,

2 L – (100 + 200)/1000 L = 1.7 L

 

 

 

답: 1.7 L

 

 

 

 

[참고] 다른 풀이 방법

M1V1 + M2V2 = M3V3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )

 

단, V3 = V1 + V2 + V

> V = 증류수의 부피

 

 

V3 = (M1V1 + M2V2) / M3

 

100 + 200 + V = (0.2 × 100 + 0.4 × 200) / 0.05

 

V = (0.2 × 100 + 0.4 × 200) / 0.05 – (100 + 200)

= 1700 mL

= 1.7 L

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 농도 기준, 혼합 용액 제조에 필요한 증류수 기준