속도 법칙과 반응 차수
속도 법칙과 반응 차수 반응 속도는 평균값임을 알고 있다. 반응 개시 후, 특정 시간 영역(구간), 가령, 20초와 40초를 선택하여, 그 때의 반응물(생성물) 농도를 측정하면, 반응 속도를 구할 수 있다. 그런데, 화학 반응은 반응 초반부에 거의 다 일어나 버린다. 짝짓기 게임에 비유할 수 있다. 게임 진행자가 30명의 학생들에게 노래와 율동을 시키다가, 갑자기 4명씩 짝짓기라고 외치면, 대부분 짧은 시간 내에 4명씩 짝을 짓죠? 따라서 반응이 진행됨에 따라 ① 반응물(생성물)의 농도 변화량이 작기 때문에, 변화량을 측정하는 것이 어렵다. ② 역반응이 일어날 수 있기 때문에, 측정에 오차가 발생할 수 있다. → “초기” 반응 속도를 측정한다. 여기서 k는 비례 상수, 앞으로 ‘속도 상수’라 부르자. -..
2012. 10. 30.
