본문 바로가기
반응형

화학12780

아보가드로(Avogadro) 수와 몰(mol) 아보가드로(Avogadro) 수와 몰(mol) 12개짜리 한 묶음 → 타(다스), dozen 연필 한 타 = 연필 12개 달걀 한 판 = 달걀 30개, 이듯이 ( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/8504 ) (from 12C 원자 12 g에 있는 탄소 원자의 개수를 실험을 통해 측정해낸 값) 이 수를 이탈리아 과학자 Avogadro를 기리기 위해 Avogadro 수(NA)라고 명명 예제) 0.250 mol C2H6O 분자에 들어있는 H 원자 수는? 풀이) 몰질량(molar mass) 1 타(dozen)이면, 개미이든 코끼리이든 상관없이 똑같이 12마리, but 개미 12마리의 질량과 코끼리 12마리의 질량은 분명히 다르다. 마찬가지로, 1 몰은 물질에 상관없이 같은 개수(6.02×1.. 2012. 6. 14.
화학 반응의 종류 화학 반응의 종류 1. 결합 반응: 두 가지 이상의 물질들이 변하여(化) 한 가지 물질을 생성하는 반응 2. 분해 반응: 한 물질이 변하여(化) 두 가지 이상의 물질을 생성하는 반응 3. 연소 반응 : 불꽃을 내는 빠른 반응. 대부분 반응물에 산소(O2) 포함 2012. 6. 14.
무기 화합물 명명법 무기 화합물 명명법 이온 결합 화합물의 이름과 화학식 1. 양이온 a. 금속 양이온은 금속 원소와 같은 이름 예) Na+ 나트륨 이온, Zn2+ 아연 이온 b. 금속이 전하가 다른 두 가지 이상 양이온이 되면, 금속 이름 뒤의 괄호 안에 로마 숫자로 전하 표시 예) Fe2+ 철(II) 이온, Fe3+ 철(III) 이온 c. 비금속 양이온은 -ium(-늄)을 붙인다. 예) NH4+ 암모늄(ammonium) 이온 2. 음이온 a. 단원자 음이온은 원소 이름의 끝부분을 -ide(-화)로 바꾼다. 예) H- 수소화(hydride) 이온, O2- 산화(oxide) 이온 b. 산소를 포함하는 다원자 이온은 -ate(-산), 또는 -ite(아-산)를 붙인다. 예) NO3- 질산(nitrate) 이온, NO2- 아질산.. 2012. 6. 11.
분자와 분자 화합물 분자와 분자 화합물 1. 분자와 화학식 2. 분자식, 실험식, 구조식 분자식 : 분자를 구성하는 원자의 종류를 실제적 수로 나타낸 화학식실험식 : 분자를 구성하는 원자의 종류를 상대적 수로 나타낸 화학식 예) 과산화수소의 분자식은 H2O2, 실험식은 HO. 구조식 : 원자는 원소 기호로, 결합은 선으로 나타낸 화학식 2012. 6. 11.
원자량 원자량 1. 원자 질량 척도 원자 질량 단위(atomic mass unit, amu) 1 amu = 1.66 × 10-24 g 또는 1 g = 6 × 1023 amu (from 12C = 12 amu) 2. 원자량 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 예) 자연계에서 발견되는 탄소는 98.93%의 12C와 1.07%의 13C로 이루어져 있다. 탄소의 원자량 = (12 amu × 98.93%) + (13 amu × 1.07%) = 12.01 amu [키워드] 평균원자량 2012. 6. 11.
환산 인자(conversion factor) 환산 인자(conversion factor) 환산 인자: 같은 물리량을 분모와 분자에 각각 다른 단위로 표시한 분수 Kewword: 환산인자 [ 보다 상세한 설명 http://ywpop.tistory.com/3121 ] 2012. 6. 8.
물질의 분류 물질의 분류 --------------------------------------------------- 1. 물질의 상태: 기체, 액체, 고체> 분자간 거리: 기체 >>> 액체 > 고체 2. 순수한 물질(순물질): 일정한 조성과 특정한 성질(고유성, 본질)을 가진다.▶ 순물질: 원소, 화합물> 원소: 단 한 종류의 원자로 된 물질> 화합물: 두 종류 이상의 원자로 된 물질( 참고: 원소와 화합물 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 3. 일정 성분비의 법칙(law of definite proportion)> 한 종류의 화합물을 구성하는 원소의 질량비는 항상 일정하다.> 같은 화합물에서는 그 원소의 조성은 항상 같다.> 1799년 프랑스 화학자 프루스트(Proust) 발표 4. 혼합.. 2012. 6. 7.
물질과 화학 화학, 化學=변화를 연구하는 학문. 변화의 대상? 물질.화학은 물질 자체, 즉 물질의 성질과 물질의 변화를 연구하는 학문.물질(matter) : 우주를 구성하는 재료. 질량과 부피를 가진다.원소(elements) : 화학반응에 의해 분해되어 서로 다른 원자로 나누어지지 않는 물질. 서로 다른 원자로 나누어지면, 화합물. 예) 물의 전기분해. 물은 화합물, 수소 및 산소는 원소.원소란? 한 가지 종류의 원자로 이루어진 물질. 예) 수소 원자(H), 수소 분자(H2) → 수소 원소. 원자(atom) : 화학반응에 의해 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 물질 (원자 = 원자핵)분자(molecule) : 일정한 수의 원자들의 집합체 예) H2O 분자 = 2개의 수소원자 + 1개의 산소원자 2012. 6. 5.
과학에서 규칙과 법칙의 의미 차이 과학에서 규칙과 법칙의 의미 차이       간단하지만, 이 차이를 알고 있으면,과학을 이해하는데 큰 도움이 됩니다.       ▶ 규칙 (rule) : 예외(exception)가 꽤 있어요.예) 옥텟 규칙 (octet rule)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8577 )       ▶ 법칙 (law) : 예외(exception)가 거의 없어요.예) 질량 보존의 법칙 (law of conservation of mass)         [키워드] rule law dic, rule and law dic, 규칙과 법칙 기준, 규칙과 법칙의 차이 기준, law rule dic, law and rule dic, 법칙과 규칙 기준, 법칙과 규칙의 차이 기준, 규칙과 법칙 사전, .. 2011. 11. 9.
[초등과학] 물질(물체)의 양을 나타내는 방법(수단) - 질량과 부피 물질(물체)의 양을 나타내는 방법(수단) - “질량”과 “부피” 1. 질량: 물질이 갖고 있는 고유한 양이며, [kg, g] 단위를 사용한다. > 주로 고체상태 물질의 양을 나타낼 때 사용. 2. 부피: 부피 역시 물질이 갖고 있는 고유한 양이며, [m3, mL] 단위를 사용한다. > 주로 액체(기체)상태 물질의 양을 나타낼 때 사용. > ‘물질이 차지하고 있는 공간의 크기’를 의미하기도 한다. * 밀도: 물질의 질량을 그 물질의 부피로 나눈 양이다. 단위는 [kg/m3, g/mL]. > 밀도 = 질량 / 부피 > 어떤 물질의 밀도와 질량을 알고 있으면, 그 물질의 양을 부피로 나타낼 수 있고, 어떤 물질의 밀도와 부피를 알고 있으면, 그 물질의 양을 질량으로 나타낼 수 있다. > 또한 밀도는 ‘물질이 .. 2009. 6. 1.
반응형

티스토리툴바