0℃ 물 500 g이 얼음으로 변할 때 엔트로피 변화

0℃ 물 500 g이 얼음으로 변할 때 엔트로피 변화

 

 

얼음 그릇에 0℃인 물 500 g이 있다.

물이 0℃에서 천천히 얼음으로 모두 변할 때

엔트로피 변화를 계산하라.

 

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▶ 얼음의 융해 잠열 (latent heat of fusion of ice)

ΔH = 334 J/g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4948 )

 

“물 → 얼음” 상태 변화이므로,

ΔH = –334 J/g

 

 

 

q = C m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19273 )

 

= (–334 J/g) (500 g)

= –167000 J

= ΔH

 

 

 

ΔS = ΔH / T

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 )

 

= –167000 J / 273.15 K

= –611.4 J/K

 

 

 

[참고] “물 → 얼음” 상태 변화이므로,

계(system)의 엔트로피는 감소한다.

 

 

 

답: –611 J/K

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21229 ]

100 g 얼음이 0℃에서 녹을 때 엔트로피 변화

 

 

 

[키워드] 상 변화 시 엔트로피 변화 기준, 상 변화 시 ΔS 기준