인산의 4가지 농도. 물 100.0 mL H3PO4 10.0 g 인산 용액 104 mL

인산의 4가지 농도. 물 100.0 mL H3PO4 10.0 g 인산 용액 104 mL

 

 

물 100.0 mL에 H3PO4 10.0 g을 녹여 인산 용액 104 mL를 만들었다.

용액의 밀도, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율을 계산하시오.

물의 밀도는 1.00 g/cm3로 가정.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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물의 밀도 = 1.00 g/cm3 = 1.00 g/mL 이므로,

용액의 질량 = 10.0 g + 100.0 g = 110.0 g

 

 

 

용액의 밀도 = 110.0 g / 104 mL

= 1.06 g/mL

 

 

 

H3PO4의 몰질량 = 98.00 g/mol 이므로,

10.0 g / (98.00 g/mol) = 0.102 mol H3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰수 = 100.0 g / (18.02 g/mol) = 5.549 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.102 mol / 0.104 L

= 0.981 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.102 mol / 0.100 kg

= 1.02 m

 

 

 

몰분율 = 0.102 / (0.102 + 5.549) = 0.0180

 

 

 

 

[키워드] H3PO4의 4가지 농도 기준문서, 인산의 4가지 농도 기준문서