반응형 화학/용액의 농도1271 36% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 4.0 M 염산 50 mL 만들기 36% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 4.0 M 염산 50 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 36% 염산 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 4.0 × 0.050 × 36.46 / (36/100) / 1.18 = 17.17 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 36% 염산 몰농도 기준문서 2021. 6. 15. NaOH 40 g을 포함하는 용액 1000 L를 10배 희석 NaOH 40 g을 포함하는 용액 1000 L를 10배 희석 NaOH 40 g을 포함하는 용액 1000 L를 10배 희석할 때 500 mL 플라스크에 얼마나 넣어야 할까? --------------------------------------------------- 희석배수 = 희석후 양 / 희석전 양 = 희석후 부피 / 희석전 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 10배 = 500 mL / ? mL ? = 500 / 10 = 50 mL 답: 50 mL 2021. 6. 15. 35% 염산 시약으로 0.5 N HCl 용액 1 L 만들기 35% 염산 시약으로 0.5 N HCl 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.5 N HCl 용액 = 0.5 M HCl 용액 [공식] 용액 제조에 필요한 염산 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 1 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 44.14 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 노르말농도 기준문서 2021. 6. 15. 10 N NaOH 용액 100 mL 만들기 10 N NaOH 용액 100 mL 만들기 단, NaOH의 순도 = 95% --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) = 10 × 0.1 / 1 × 40 / (95/100) = 42.1053 g ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17493 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 노르말농도 기준문서, 수산화나트륨 노르말농도 기준문서 2021. 6. 15. 사과식초 15 g을 용량플라스크에 넣고 200 mL 사과식초 15 g을 용량플라스크에 넣고 200 mL 사과식초 15 g을 용량플라스크에 넣고 200 mL를 만들어, 이 용액 20 mL를 취해서 0.2 N NaOH (f=1.02) 표준용액으로 적정하니 21 mL가 소모되었다. 시료로 취한 20 mL 식초는 몇 노르말농도(N)인가? --------------------------------------------------- 농도 × F = 정확한 농도 0.2 N × 1.02 = 0.204 N NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6123 ) NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? N) (20 mL) = (0.204 N) (21 mL) ? = (0.204) (21) / (20) =.. 2021. 6. 15. Ca(NO3)2*4H2O 118 g이 녹아있는 용액 100 mL. 노르말농도 Ca(NO3)2*4H2O 118 g이 녹아있는 용액 100 mL. 노르말농도 Ca(NO3)2*4H2O 118 g이 녹아있는 용액 100 mL가 있다. 이 용액의 규정농도는? (정수로 표기) 이 용액의 노르말농도는? (정수로 표기) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수화물 [ https://ywpop.tistory.com/10226 ] Ca(NO3)2*4H2O의 몰질량 = 236.15 g/mol 118 g / (236.15 g/mol) = 0.4997 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ca(NO3)2의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/41.. 2021. 6. 14. Ca(NO3)2*4H2O 118 g이 녹아있는 용액 100 mL Ca(NO3)2*4H2O 118 g이 녹아있는 용액 100 mL Ca(NO3)2*4H2O 118 g이 녹아있는 용액 100 mL가 있다. 이 용액의 몰농도는? (정수로 표기) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수화물 [ https://ywpop.tistory.com/10226 ] Ca(NO3)2*4H2O의 몰질량 = 236.15 g/mol 118 g / (236.15 g/mol) = 0.4997 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.4997 mol / 0.1 L = 4.997 mol/L.. 2021. 6. 14. 0.5 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 16 M 황산의 부피 0.5 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 16 M 황산의 부피 0.5 M H2SO4(황산) 용액 1 L를 만드는데 필요한 16 M 황산의 부피를 구하라. --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (16 M) (? mL) = (0.5 M) (1000 mL) ? = (0.5) (1000) / (16) = 31.25 mL 2021. 6. 14. NaCl 10 g을 물에 녹여 2 L 용액 NaCl 10 g을 물에 녹여 2 L 용액 소금 10 g을 물에 녹여 2 L의 용액을 만들었을 때 용액의 몰농도를 계산하라. --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 10 g / (58.44 g/mol) = 0.1711 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.1711 mol / 2 L = 0.08555 mol/L 답: 약 0.086 M 2021. 6. 14. 인산의 4가지 농도. 물 100.0 mL H3PO4 10.0 g 인산 용액 104 mL 인산의 4가지 농도. 물 100.0 mL H3PO4 10.0 g 인산 용액 104 mL 물 100.0 mL에 H3PO4 10.0 g을 녹여 인산 용액 104 mL를 만들었다. 용액의 밀도, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율을 계산하시오. 물의 밀도는 1.00 g/cm3로 가정. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1.00 g/cm3 = 1.00 g/mL 이므로, 용액의 질량 = 10.0 g + 100.0 g = 110.0 g 용액의 밀도 = 110.0 g /.. 2021. 6. 14. 이전 1 ··· 89 90 91 92 93 94 95 ··· 128 다음 반응형