반응형 화학/용액의 농도1272 0.10 M 황산 용액 1.5 L 제조에 필요한 16 M 황산의 부피 0.10 M 황산 용액 1.5 L 제조에 필요한 16 M 황산의 부피 0.10 M 황산 용액 1.5 L를 만드는데 필요한 16 M 황산의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- 묽힘법칙 MV = M’V’ = mol 진한 용액의 mol수 = 묽은 용액의 mol수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (16 M) (? L) = (0.10 M) (1.5 L) ? = (0.10) (1.5) / (16) = 0.009375 L 답: 9.4 mL [키워드] 묽힘 기준문서, 희석 기준문서 2021. 7. 14. NaCl(MW 58.5) 87 g/L 용액의 몰농도 NaCl(MW 58.5) 87 g/L 용액의 몰농도 농도 환산. 87 g/L NaCl 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 87 g/L NaCl 용액 ---> 1 L 용액 속에 87 g NaCl(용질)이 용해되어있다. NaCl의 몰질량 = 58.5 g/mol 이므로, 87 g NaCl의 몰수를 계산하면, 87 g / (58.5 g/mol) = 1.4872 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 1.4872 mol / 1 L = 1.4872 M 답: 1.49 M 2021. 7. 14. 1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm3 1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm3 1.37 M 시트르산(H3C6H5O7) 수용액의 밀도는 1.10 g/cm^3이다. 시트르산의 질량 백분율, 몰랄농도, 몰분율, 당량을 계산하라. 시트르산은 세 개의 산성 양성자를 가지고 있다. A 1.37 M solution of citric acid (H3C6H5O7) in water has a density of 1.10 g/cm3. Calculate the mass percent, molality, mole fraction, and normality of the citric acid. Citric acid has three acidic protons. -----------------------------------------.. 2021. 7. 11. 95% 황산으로 10% 황산 15 L 만들기 95% 황산으로 10% 황산 15 L 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 케미컬 핸드북 또는 구글링해서 각 용액의 밀도를 찾는다. > 95% 황산의 밀도 = 1.8357 g/mL > 10% 황산의 밀도 = 1.0658 g/mL C × V × D = c × v × d ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ) V = (c × v × d) / (C × D) = (10 × 15 × 1.0658) / (95 × 1.8357) = 0.91673 L = 916.73 mL 95% 황산 916.73 mL에다가 최종 용액의 부피가 15 L 되도록 증류수를 가하면 10% 황산 15 L가 됩니다. [키워드] 황산 퍼센트농도를 부피로.. 2021. 7. 7. 36 wt% HCl을 사용해 10 wt% 염산 100 mL 만들기 36 wt% HCl을 사용해 10 wt% 염산 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- 단순히 36 wt% HCl 10 g + 증류수 90 g 섞으면 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (36 wt%) (10 g) = (? wt%) (100 g) ? = (36) (10) / (100) = 3.6 wt% ---> 3.6 wt% HCl 100 g ▶ 케미컬 핸드북 또는 구글링해서 각 용액의 밀도를 찾는다. > 36 wt% HCl의 밀도 = 1.1789 g/mL > 10 wt% HCl의 밀도 = 1.0475 g/mL C × V × D = c × v × d ( 참고 https://ywpop... 2021. 7. 7. 100000 μg/mL 용액 1 μL + 증류수 999 μL 100000 μg/mL 용액 1 μL + 증류수 999 μL 100000 μg/mL 용액 1 μL + 증류수 999 μL 이렇게 묽힌 용액의 농도는? --------------------------------------------------- 1 μL × (1 mL / 1000 μL) = 0.001 mL (100000 μg/mL) × 0.001 mL = 100 μg ---> 100000 μg/mL 용액 1 μL에 들어있는 용질의 질량 “용액의 밀도 = 증류수의 밀도” 라 가정하면, 1 μL + 999 μL = 1000 μL = 1 mL ---> 혼합 용액의 부피 혼합 용액의 농도를 계산하면, 100 μg / 1 mL = 100 μg/mL 2021. 7. 6. 0.25 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 6.0 M H2SO4의 부피 0.25 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 6.0 M H2SO4의 부피 --------------------------------------------------- MV = M’V’ = mol 진한 용액속 용질의 몰수 = 묽은 용액속 용질의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (6.0 M) (? mL) = (0.25 M) (500 mL) ? = (0.25) (500) / (6.0) = 20.83 mL 답: 20.83 mL 2021. 6. 29. 15% 식염수 300 g 15% 식염수 300 g 15% 식염수 300 g이 있다. 이 용액 100 g을 버리고, 대신 물 100 g을 첨가했다면, 식염수의 농도는? --------------------------------------------------- 처음 15% 식염수 300 g에 들어있는 식염의 질량 = 300 g × (15/100) = 45 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 버린 15% 식염수 100 g에 들어있는 식염의 질량 = 100 g × (15/100) = 15 g 남아있는 15% 식염수 200 g에 들어있는 식염의 질량 = 45 – 15 = 30 g 물 100 g을 첨가한 식염수의 농도 = [30 / (200 + 100)] × 100 = 10% 2021. 6. 29. 몰랄농도. 1 M 포도당 수용액 20 mL + 포도당 5.4 g 몰랄농도. 1 M 포도당 수용액 20 mL + 포도당 5.4 g 1 M 포도당 수용액 20 mL에 포도당 5.4 g을 넣었다. 이때 몰랄농도는? 단, 모든 수용액의 밀도 1 g/mL, 포도당 분자량 180 --------------------------------------------------- (1 mol/L) (20/1000 L) = 0.02 mol 포도당 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.02 mol × (180 g/mol) = 3.6 g 포도당(용질) ---> 1 M 포도당 수용액 20 mL에 들어있는 포도당의 질량 수용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 포도당 수용액 20 mL의 질량 = 20 g 20 – 3.6 = 16.4 g 물(용매) 5.4 g / (.. 2021. 6. 28. 비중 1.18인 37% (w/w%) 염산(36.5 g/mol)의 몰농도 비중 1.18인 37% (w/w%) 염산(36.5 g/mol)의 몰농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 35% 염산의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/8915 ] --------------------------------------------------- (37/100) (1 mol / 36.5 g) (1.18 g/mL) (1000 mL / 1 L) = (37/100) (1 / 36.5) (1.18) (1000) = 11.96 mol/L = 11.96 M 위 계산을 공식으로 만들면, 몰농도 = (wt%/100) × (1 / 몰질량) × 밀도 × 1000 = (37/100) × (1 / 36.5) × 1.18 .. 2021. 6. 27. 이전 1 ··· 86 87 88 89 90 91 92 ··· 128 다음 반응형
