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화학/용액의 농도1356

5.64 m 에틸렌글리콜 용액(d 1.0241)의 몰농도 5.64 m 에틸렌글리콜 용액(d 1.0241)의 몰농도 에틸렌글리콜 5.64 m 용액의 20℃에서의 밀도가 1.0241 g/mL인 경우, 이 용액의 몰농도(M)는? 단, 에틸렌글리콜의 몰질량은 62.07 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰랄농도를 몰농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 몰랄농도(m) = 용질 mol수 / 용매 kg수 5.64 m = 5.64 mol 용질 / 1 kg 용매 용질의 질량을 계산하면, 5.64 mol × (62.07 g/mol) = 350.0748 g 용액의 질량을 계산하.. 2021. 9. 25.
20.00 mL Ba(OH)2 + 0.245 M HCl 27.15 mL 20.00 mL Ba(OH)2 + 0.245 M HCl 27.15 mL A 20.00 mL sample of a Ba(OH)2 solution is titrated with 0.245 M HCl. If 27.15 mL of HCl is required, what is the molarity of the Ba(OH)2 solution? --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (1) (0.245 M) (27.15 mL) = (2) (? M) (20.00 mL) ? = [(1) (0.245) (27.15)] / [(2) (20.00)] = 0.166 M 답: 0.166 M 2021. 9. 22.
1 mol aluminum nitrate in 500 mL water solution 1 mol aluminum nitrate in 500 mL water solution You have 1.00 mole of aluminum nitrate in 500 mL of water, what is the ppm of aluminum? --------------------------------------------------- [1] 문제가 만약 1.00 mol Al(NO3)3를 포함하는 500 mL water solution의 Al(NO3)3 ppm 농도 계산이라면, 1.00 mol × (213 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 213000 mg Al(NO3)3 ppm = mg/L = 213000 mg / (500/1000 L) = 426000 mg/L 답은 426000 mg/L... 2021. 9. 22.
16 M HNO3 용액(d 1.42)의 질량 백분율 16 M HNO3 용액(d 1.42)의 질량 백분율 --------------------------------------------------- 16 M HNO3 용액 = 16 mol HNO3 / 1 L 용액 HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 16 mol × (63.01 g/mol) = 1008.16 g HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1000 mL × (1.42 g/mL) = 1420 g 용액 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (1008.16 / 1420) × 100 = 71% [참고] 검산 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (71 /.. 2021. 9. 21.
밀도가 d (g/mL)인 10% NaOH 수용액 V mL 밀도가 d (g/mL)인 10% NaOH 수용액 V mL 밀도가 d (g/mL)인 10% NaOH 수용액 V mL에 물을 부어 500 mL 수용액을 제조하였다. 이 수용액의 몰농도(M)는? --------------------------------------------------- (1) 용액의 질량 계산 V mL × (d g/mL) = Vd g 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) (2) 용질의 질량 계산 Vd g × (10/100) = Vd/10 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) (3) 용질의 몰수 계산 Vd/10 g / (40 g/mol) = Vd/400 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2021. 9. 18.
부피가 V (L)인 용액이 분자량이 MA (g/mol)인 용질 A를 n mol 함유 부피가 V (L)인 용액이 분자량이 MA (g/mol)인 용질 A를 n mol 함유 부피가 V (L)인 용액이 분자량이 MA (g/mol)인 용질 A를 n mol 함유하고 있을 때 20 mol의 A를 함유하고 있는 용액의 부피(L)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = n mol / V L = n/V mol/L = n/V M 용액 L수 = 용질 mol수 / 몰농도 = 20 mol / (n/V mol/L) = (20V)/n L 답: (20V)/n 2021. 9. 17.
0.1000 M HCl 20 mL + NaOH 18.47 mL 소비 0.1000 M HCl 20 mL + NaOH 18.47 mL 소비 약 0.1 M 정도의 농도를 갖는 수산화나트륨 용액을 만들었다. 이 용액의 농도를 정확히 알고 싶어 0.1000 M 농도의 HCl 용액 20 mL를 제조한 다음, NaOH(aq)로 적정하였더니 18.47 mL가 소비되었다. NaOH(aq)의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) M(산 농도) × V(산 부피) = M’(염기 농도) × V’(염기 부피) (0.1000 M) (20 mL) = (? M) (18.47 mL) ? = (0.1000) (20) / (18.47) = 0.10.. 2021. 9. 16.
35% 염산 시약(FW 36, d 1.18)으로 0.5 M 염산 용액 500 mL 만들기 35% 염산 시약(FW 36, d 1.18)으로 0.5 M 염산 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 0.500 × 36 / (35/100) / 1.18 = 21.79 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 9. 16.
24.52 g K2Cr2O7을 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도 노르말농도 24.52 g K2Cr2O7을 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도 노르말농도 COD 측정을 위한 시험용액을 제조하기 위하여 24.52 g K2Cr2O7(FW=294.2)을 2 L 증류수에 용해하였다. COD 측정과정에서 Cr2O7^2-이 다음과 같이 반응한다고 할 때, 제조된 시험용액에서 Cr2O7^2- (FW=216.0)의 몰농도, 노르말농도, ppm 농도를 계산하시오. Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O --------------------------------------------------- 24.52 g / (294.2 g/mol) = 0.083345 mol K2Cr2O7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) K2Cr2O7(aq).. 2021. 9. 15.
7.9 g KMnO4를 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도와 노르말농도 7.9 g KMnO4를 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도와 노르말농도 MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O 증류수에 과망간산칼륨(KMnO4, MW=158) 7.9 g을 넣은 후 완전히 용해시켜 수용액 2 L를 제조하였다. 이 수용액의 MnO4^- 이온의 몰농도(M), 노르말농도(N)를 계산하시오. MnO4^-의 몰질량 = 119 g/mol --------------------------------------------------- 7.9 g / (158 g/mol) = 0.05 mol KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) KMnO4(aq) → K^+(aq) + MnO4^-(aq) KMnO4 : MnO4^- = 1 : 1 계수비(= 몰수.. 2021. 9. 15.
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