반응형 화학/용액의 농도1356 Ca 5 mEq/L를 mg/dL로 환산 Ca 5 mEq/L를 mg/dL로 환산 칼슘 5 mEq/L를 mg/dL로 전환하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- > 1 L = 10 dL > Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 1 mol = 2 eq ) ( 1 mmol = 2 meq ) ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) > Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol 이므로, ( 1 mol = 40.08 g ) ( 1 mmol = 40.08 mg ) (5 mEq/L) (.. 2021. 10. 6. 질소농도 0.3% 수용액 20 L 엽면시비 요소비료 질소함량 46% 질소농도 0.3% 수용액 20 L 엽면시비 요소비료 질소함량 46% 질소 농도가 0.3%인 수용액 20 L를 만들어서 엽면시비를 할 때 필요한 요소 비료의 양은? 단, 요소 비료의 질소 함량은 46%이다. --------------------------------------------------- 0.3% 농도 정도면 묽은 용액이므로, “용액의 부피 ≒ 용액의 질량”으로 근사처리할 수 있다. 20 L = 20 kg = 20000 g 용액 0.3% = (? g 용질 / 20000 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ? = 0.3 × 20000 / 100 = 60 g 용질(질소) 요소 비료의 질소 함량이 46%이므로, 필요한 요소 비료의 질량은 60 g .. 2021. 10. 6. 0.5 N HCl 용액으로 0.2 N HCl 용액 300 mL 만들기 0.5 N HCl 용액으로 0.2 N HCl 용액 300 mL 만들기 --------------------------------------------------- NV = N’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.5 N) (? mL) = (0.2 N) (300 mL) ? = (0.2) (300) / (0.5) = 120 mL 0.5 N HCl 용액 120 mL에다가 최종 용액의 부피가 300 mL 되도록 증류수를 가한다. 2021. 10. 5. 어떤 산 25 mL + 1.064 N NaOH 50 mL + 0.1068 N HCl 20.60 mL 어떤 산 25 mL + 1.064 N NaOH 50 mL + 0.1068 N HCl 20.60 mL 어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가했더니 중화반응이 일어나고 NaOH가 일부 남았다. 남은 NaOH를 다시 중화하는데 0.1068 N HCl 용액 20.60 mL가 소비되었다. 1. 어떤 산 용액 중 녹아있는 산의 meq는? 2. 어떤 산 용액의 노르말농도는? 어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가하였더니 산을 중화하고 남아 알칼리성이었다. 이 용액을 다시 중화하기 위하여 0.1068 N HCl로 적정 20.60 mL 소비되었다. --------------------------------------------------- 1.064 N N.. 2021. 10. 4. 1 M 용액으로 20 mM 용액 500 mL 만들기 1 M 용액으로 20 mM 용액 500 mL 만들기 분자량이 100 g/mol인 A 수용액 1 M stock solution을 희석하여20 mM 농도로 500 mL 만드는 방법 20 mM(= 0.020 M) 용액 500 mL 제조에 필요한1 M 용액의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’(진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1 M) (? mL) = (0.020 M) (500 mL) ? = (0.020) (500) / (1) = 10 mL 500 mL 부피 플라스크에1 M stock solution 10 mL 가하고,플라스크 표선(cal.. 2021. 10. 3. 0.1 M benzoic acid dichloromethane 25 mL water 25 mL 0.1 M NaOH 30.67 mL 0.1 M benzoic acid dichloromethane 25 mL water 25 mL 0.1 M NaOH 30.67 mL 0.1 M 벤조산 디클로로메탄 용액 25 mL와 증류수 25 mL를 혼합하여 두층으로 분리될 때까지 놔두었다. 분리된 후 아래층인 디클로로메탄층 25 mL를 모두 빼내어 0.1 M NaOH 수용액으로 적정하는데 30.67 mL가 사용되었다 디클로로메탄층의 벤조산 몰농도와 물층의 벤조산 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- 0.1 M 벤조산 디클로로메탄 용액 25 mL에 들어있는 벤조산의 몰수 = (0.1 mol/L) (25/1000 L) = 0.0025 mol benzoic acid (0.1 mol/L.. 2021. 10. 3. 1 N NaOH 100 mL 중화에 필요한 1 M H2SO4의 부피(mL) 1 N NaOH 100 mL 중화에 필요한 1 M H2SO4의 부피(mL) 1 N NaOH 100 mL를 중화하기 위해 필요한 1 M H2SO4의 부피(mL)는 얼마인가? --------------------------------------------------- H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (1 mol/L) (2 eq/mol) = 2 eq/L = 2 N H2SO4 NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2 N) (? mL) = (1 N) (100 mL) ? = 100 / 2 = 50 mL 답: 50 mL 2021. 10. 1. 5% NaCl 용액으로 0.2% 용액 만들기 5% NaCl 용액으로 0.2% 용액 만들기 --------------------------------------------------- 가령, 0.2% 용액 100 g 제조에 필요한 5% 용액의 질량을 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (5%) (? g) = (0.2%) (100 g) ? = (0.2) (100) / (5) = 4 g 5% NaCl 용액 4 g + 증류수 96 g, ( 또는 5% 용액 : 증류수 = 4 : 96 = 1 : 24 질량비 ) 이렇게 혼합하면 0.2% 용액이 됩니다. 2021. 10. 1. Ca(OH)2 포화용액 100 mL 0.4 M HCl 10 mL 소모 Ca(OH)2 포화용액 100 mL 0.4 M HCl 10 mL 소모 Ca(OH)2 포화용액 100 mL를 취해 0.4 M HCl로 적정하였더니 10 mL 소모. Ca(OH)2의 용해도(g/100 mL)를 구하시오. --------------------------------------------------- (0.4 mol/L) (10/1000 L) = 0.004 mol HCl ---> 적정에 소모된 HCl의 몰수 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.004 mol : ? mol ? = 0.004 / 2 = 0.002 mol Ca(OH)2 ---> 0.004 mol HCl과 반응한 Ca(OH)2의 몰수 = 포화용액 100 mL에 존재하는 Ca.. 2021. 10. 1. 0.05 M CaCl2 용액의 퍼센트농도 0.05 M CaCl2 용액의 퍼센트농도 단, 용액의 밀도 = 1.1 g/mL CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol --------------------------------------------------- ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액의 농도는 용액의 양(부피)에 상관없다, 같다. 0.05 M CaCl2 용액 = 0.05 mol CaCl2 / 1 L 용액 0.05 mol CaCl2의 질량을 계산하면, 0.05 mol × (110.98 g/mol) = 5.549 g CaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 L 용액의 질량을 계산하면, 1000 mL × (1.1 g/mL) = 1100 g 용액 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (.. 2021. 9. 30. 이전 1 ··· 84 85 86 87 88 89 90 ··· 136 다음 반응형
