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화학/용액의 농도1273

635 g이 70%라면, 30%는 몇 그램 635 g이 70%라면, 30%는 몇 그램 635 g이 70%라면, 30%는 몇 그램인가? --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 70% = (635 g / x g) × 100 x = (635 / 70) × 100 = 907.1429 g ---> 즉, 907.1429 g의 70%는 635 g. 따라서 907.1429 g의 30%는 907.1429 g × (30/100) = 272 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 2021. 8. 16.
40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v% 40% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? --------------------------------------------------- 40% HCl 용액 100 g이 있다면, HCl의 질량 = 40 g 용액 100 g의 부피 = 100 g / (1.20 g/mL) = 83.33 mL w/v% = (40 g / 83.33 mL) × 100 = 48.0% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4500 ] 50% HCl(비중 1.20)은 몇 w/v%인가? 2021. 8. 11.
18.0 M 황산으로 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL 만들기 18.0 M 황산으로 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL 만들기 황산은 보통 18.0 M 농도로 시판된다. 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL를 어떻게 제조할 것인가? --------------------------------------------------- 0.500 M 황산 수용액 250.0 mL 제조에 필요한 18.0 M 황산의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (18.0 M) (? mL) = (0.500 M) (250.0 mL) ? = (0.500) (250.0) / (18.0) = 6.94 mL [ 황산 용액 제조 방법 ] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 제조하려는 용액의.. 2021. 8. 9.
에탄올 50 mL + 물 100 mL 에탄올 수용액의 질량백분율 에탄올 50 mL + 물 100 mL 에탄올 수용액의 질량백분율 에탄올 50 mL를 물 100 mL와 혼합한 에탄올 수용액의 질량백분율은? 에탄올 50mL를 물 100mL과 혼합한 에탄올 수용액의 질량백분율은? (단, 에탄올의 비중은 0.79 이다.) ① 28.3 ② 33.3 ③ 50.0 ④ 40.5 --------------------------------------------------- 에탄올 50 mL의 질량 = 50 mL × (0.79 g/mL) = 39.5 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 물 100 mL의 질량 = 100 mL × (1 g/mL) = 100 g 에탄올 수용액의 질량백분율 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) .. 2021. 8. 9.
200 mg/L Ca^2+ 용액의 노르말농도 200 mg/L Ca^2+ 용액의 노르말농도 Ca^2+가 200 mg/L일 때 몇 N농도인가? --------------------------------------------------- Ca^2+의 몰질량 = 40 g/mol 이고, Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (200 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 40.08 g) (2 eq / 1 mol) = (200) (1 / 1000) (1 / 40.08) (2) = 0.01 eq/L 답: 0.01 N 2021. 8. 7.
NV는 일정. 6 M HCl 50 mL + 6 N HCl 150 mL 혼합 용액의 노르말농도 NV는 일정. 6 M HCl 50 mL + 6 N HCl 150 mL 혼합 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 6 M HCl 50 mL = 6 N HCl 50 mL 같은 농도의 두 용액을 혼합했으므로, 혼합 용액의 농도는 ---> 6 N 또는 N1V1 + N2V2 = N3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (6) (50) + (6) (150) = ? (50 + 150) ? = [(6) (50) + (6) (150)] / (50 + 150) = 6 답: 6 N 2021. 8. 7.
10 mM glucose 용액을 mg/L 농도로 환산 10 mM glucose 용액을 mg/L 농도로 환산 --------------------------------------------------- 10 mM = 0.010 M = 0.010 mol 용질 / 1 L 용액 ( 참고: 몰농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/2667 ) glucose, C6H12O6의 몰질량 = 180 g/mol 이므로, 0.010 mol × (180 g / 1 mol) × (1000 mg / 1 g) = 1800 mg 용질 따라서 1800 mg 용질 / 1 L 용액 = 1800 mg/L 2021. 8. 4.
질산칼륨의 용해도. 70℃ KNO3 용액 420 g을 40℃로 냉각 ★ 질산칼륨의 용해도. 70℃ KNO3 용액 420 g을 40℃로 냉각 용해도 곡선에 따른 질산칼륨의 용해도는 아래와 같다. 70℃ 용해도는 140, 40℃ 용해도는 65. 70℃의 KNO3 용액 420 g을 40℃까지 냉각하였을 시 석출되는 질산칼륨은 몇 g인가? KNO3의 물에 대한 용해도는 70℃에서 140이며 40℃에서 65이다. 70℃의 포화용액 420 g을 40℃로 냉각시킬 때 석출되는 KNO3의 양은 약 얼마인가? --------------------------------------------------- [포화용액의 질량이 주어진 상황] 단, 용해도로 계산한 질량(240 g)과 다른 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpo.. 2021. 8. 4.
pH 1.0 염산과 pH 4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH 1.0 염산과 pH 4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH 1.0 HCl과 pH 4.0 HCl을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH=1.0 염산과 pH=4.0 염산을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH pH=1.0 HCl과 pH=4.0 HCl을 100 mL씩 혼합한 용액의 pH --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 1.0 [H^+] = 10^(-1.0) M = [HCl] (10^(-1.0) mol/L) (0.100 L) = 0.01 mol HCl ---> pH 1.0 염산 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수 pH = –log[H^+] = 4.0 [H^+] = 10^(-4.0) M = [HCl] (.. 2021. 8. 2.
0.10 M 염산 150 mL + 0.10 M 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH 0.10 M 염산 150 mL + 0.10 M 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH 0.10 M HCl 150 mL + 0.10 M NaOH 100 mL 용액의 pH 0.10 mol/L 염산 150 mL + 0.10 mol/L 수산화나트륨 100 mL 용액의 pH 0.10 mol/L HCl 150 mL + 0.10 mol/L NaOH 100 mL 용액의 pH --------------------------------------------------- > (0.10 mol/L) (150/1000 L) = 0.015 mol HCl > (0.10 mol/L) (100/1000 L) = 0.010 mol NaOH ---> HCl의 양이 더 많다. 0.015 mol – 0.010 mol = 0.005 mol HC.. 2021. 8. 2.
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