20 g 탄산칼슘을 포함하는 1 L 용액의 몰농도와 몰분율
CaCO3 용액의 밀도는 1.12 g/mL라고 가정한다.
---------------------------------------------------
CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이므로,
20 g / (100 g/mol) = 0.2 mol CaCO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.2 mol / 1 L
= 0.2 M
1000 mL × (1.12 g/mL) = 1120 g 용액
1120 – 20 = 1100 g 용매(H2O)
H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,
1100 / 18 = 61.1 mol H2O
몰분율 = 0.2 / (0.2 + 61.1) = 0.00326
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 0.1 M NaOH 100 mL를 중화에 필요한 0.1 N H2SO4의 부피(mL) (0) | 2021.10.11 |
|---|---|
| 11.3 M HCl 용액으로 1 M HCl 용액 1000 mL 만들기 (0) | 2021.10.09 |
| 37% HCl 시약(d 1.19, FW 36.46)으로 5 N HCl 용액 100 mL 만들기 (0) | 2021.10.07 |
| A물질을 DMSO에 녹여 1 mM stock solution 5 mL 만들기 (0) | 2021.10.07 |
| 0.025 N KMnO4 표준용액(f=1.1) 1 mL Na2C2O4 몇 mg (1) | 2021.10.06 |
| Ca 5 mEq/L를 mg/dL로 환산 (0) | 2021.10.06 |
| 질소농도 0.3% 수용액 20 L 엽면시비 요소비료 질소함량 46% (0) | 2021.10.06 |
| 0.5 N HCl 용액으로 0.2 N HCl 용액 300 mL 만들기 (0) | 2021.10.05 |
댓글