반응형 화학/용액의 농도1265 식초 내 아세트산 정량. 0.1 N (f = 1.0104) NaOH 13.7916 mL 소비 식초 내 아세트산 정량. 0.1 N (f = 1.0104) NaOH 13.7916 mL 소비 식초 5.0 mL 취한 후 100 mL로 희석. 희석 용액에서 25 mL 취한 후, 0.1 N (f = 1.0104) NaOH 표준용액으로 적정, 종말점 확인시 13.7916 mL 소비. 식초내 초산의 함량(%)은? --------------------------------------------------- 표준용액의 정확한 농도 = 0.1 × 1.0104 = 0.10104 N NaOH = 0.10104 M NaOH 소비된 NaOH의 몰수를 계산하면, MV = mol (0.10104 mol/L) (13.7916/1000 L) = 0.0013935 mol NaOH = 0.0013935 mol CH3COOH(초산) .. 2021. 6. 16. 2.50 M 포도당 용액 8.40 mL를 32.0 mL로 2.50 M 포도당 용액 8.40 mL를 32.0 mL로 2.50 M 포도당 용액 8.40 mL를 32.0 mL로 묽혔다. 포도당 2.00 g을 포함하는 묽힌 포도당 용액은 몇 mL인가? --------------------------------------------------- 묽힌 포도당 용액의 몰농도를 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (2.50 M) (8.40 mL) = (? M) (32.0 mL) ? = (2.50) (8.40) / (32.0) = 0.656 M 포도당 2.00 g의 몰수를 계산하면, 2.00 g / (180.2 g/mol) = 0.0111 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.. 2021. 6. 16. 25.00 mL HCl 2.000 M NaOH 3.17 mL 42.71 mL 25.00 mL HCl 2.000 M NaOH 3.17 mL 42.71 mL 25.00 mL의 HCl 용액을 2.000 M NaOH 용액으로 적정했는데 NaOH가 들어있는 뷰렛의 처음 눈금은 3.17 mL, 나중 눈금은 42.71 mL이었다. HCl 농도를 계산하라. --------------------------------------------------- 42.71 – 3.17 = 39.54 mL NaOH 소비 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? M) (25.00 mL) = (2.000 M) (39.54 mL) ? = (2.000) (39.54) / (25.00) = 3.163 M 2021. 6. 15. 0.05 M NaOH 용액 200 mL에 들어있는 NaOH의 질량(g) 0.05 M NaOH 용액 200 mL에 들어있는 NaOH의 질량(g) --------------------------------------------------- M × V = n 이고, (mol/L) × L = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) n × M = w 이므로, mol × (g/mol) = g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (0.05 mol/L) (0.200 L) (40.00 g/mol) = 0.4 g NaOH 2021. 6. 15. w/v % 농도. NaOH 12 g을 포함한 220 mL 용액 w/v % 농도. NaOH 12 g을 포함한 220 mL 용액 NaOH 12 g을 충분한 양의 물에 녹여 220 mL의 용액을 만들었다. 녹아있는 NaOH의 질량/부피 백분율 농도는? What is the mass/volume percent (m/v) of NaOH in a solution prepared by dissolving 12 g of NaOH in enough water to make 220 mL of solution? --------------------------------------------------- (12 g / 220 mL) × 100 = 5.45% (m/v) NaOH solution ( 참고: w/v % https://ywpop.tistory.com/3164 ) [키워드] Na.. 2021. 6. 15. 36% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 4.0 M 염산 50 mL 만들기 36% 염산 시약(d 1.18, FW 36.46)으로 4.0 M 염산 50 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 36% 염산 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 4.0 × 0.050 × 36.46 / (36/100) / 1.18 = 17.17 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 36% 염산 몰농도 기준문서 2021. 6. 15. NaOH 40 g을 포함하는 용액 1000 L를 10배 희석 NaOH 40 g을 포함하는 용액 1000 L를 10배 희석 NaOH 40 g을 포함하는 용액 1000 L를 10배 희석할 때 500 mL 플라스크에 얼마나 넣어야 할까? --------------------------------------------------- 희석배수 = 희석후 양 / 희석전 양 = 희석후 부피 / 희석전 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 10배 = 500 mL / ? mL ? = 500 / 10 = 50 mL 답: 50 mL 2021. 6. 15. 35% 염산 시약으로 0.5 N HCl 용액 1 L 만들기 35% 염산 시약으로 0.5 N HCl 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.5 N HCl 용액 = 0.5 M HCl 용액 [공식] 용액 제조에 필요한 염산 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 1 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 44.14 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 노르말농도 기준문서 2021. 6. 15. 10 N NaOH 용액 100 mL 만들기 10 N NaOH 용액 100 mL 만들기 단, NaOH의 순도 = 95% --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) = 10 × 0.1 / 1 × 40 / (95/100) = 42.1053 g ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17493 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 노르말농도 기준문서, 수산화나트륨 노르말농도 기준문서 2021. 6. 15. 사과식초 15 g을 용량플라스크에 넣고 200 mL 사과식초 15 g을 용량플라스크에 넣고 200 mL 사과식초 15 g을 용량플라스크에 넣고 200 mL를 만들어, 이 용액 20 mL를 취해서 0.2 N NaOH (f=1.02) 표준용액으로 적정하니 21 mL가 소모되었다. 시료로 취한 20 mL 식초는 몇 노르말농도(N)인가? --------------------------------------------------- 농도 × F = 정확한 농도 0.2 N × 1.02 = 0.204 N NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6123 ) NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? N) (20 mL) = (0.204 N) (21 mL) ? = (0.204) (21) / (20) =.. 2021. 6. 15. 이전 1 ··· 88 89 90 91 92 93 94 ··· 127 다음 반응형