25℃, 1 atm에서 100 ppm CO2의 mg/m3 농도
25℃, 1 atm인 공기 중에 존재하는 CO2의 농도가 100 ppm일 때,
1 m3인 공기에 존재하는 CO2의 질량
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100 ppm CO2 = (100 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )
① 100 mol CO2의 질량(단위: mg)을 구하고,
② 10^6 mol 공기의 부피(단위: m3)를 구해서,
③ ①값 나누기 ②값 하면 된다. (mg / m3)
CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,
100 mol CO2의 질량을 계산하면,
100 mol × (44 g/mol) × (10^3 mg / 1 g)
= 100 × (44) × (10^3)
= 4.4×10^6 mg CO2
이상기체방정식, PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
= (10^6) (0.08206) (273.15+25) / (1)
= 24466189 L 공기
1 m3 = 1000 L 이므로,
24466189 L × (1 m3 / 1000 L) = 24466.189 m3 공기
mg/m3 농도를 계산하면,
4.4×10^6 mg / 24466.189 m3
= 179.84 mg/m3
답: 179.8 mg = 0.1798 g
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19199 ] 25℃ 1 atm 366 ppm CO2의 μg/m3 농도
[키워드] CO2 기체 ppm 기준문서, CO2 ppm 기준문서
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