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화학/용액의 농도1273

1×10^(-2) g Cu를 포함하는 황산 용액 500 mL의 ppm 농도 ★ 1×10^(-2) g Cu를 포함하는 황산 용액 500 mL의 ppm 농도 황산 용액 500 mL 중 Cu(구리)가 1×10^(-2) g 들어있다면 몇 ppm인가? --------------------------------------------------- ▶ 1 ppm = 1 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 1 mg/L = 1 mg 용질 / 1 L 용액 이므로, (1) mg 단위로 용질의 질량을 환산하고, (2) L 단위로 용액의 부피를 환산해서, (3) “mg 값 나누기 L 값” 하면 된다. (1×10^(-2) g) (1000 mg / 1 g) = 10 mg Cu (500 mL) (1 L / 1000 mL) = 0.5 L 용액 ppm 농도를 계산하면, 10.. 2021. 9. 4.
0.01 ppm Cu 용액 0.5 L에 들어있는 Cu의 질량(mg) 0.01 ppm Cu 용액 0.5 L에 들어있는 Cu의 질량(mg) --------------------------------------------------- 0.01 ppm = 0.01 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) (0.01 mg/L) (0.5 L) = 0.005 mg Cu 답: 0.005 mg 2021. 9. 4.
0.5 M NaOH 용액 100 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 100 mL 만들기 0.5 M NaOH 용액 0.1 L 만들기 0.5 M NaOH 용액 0.1 L 제조에 필요한 NaOH 시약의 질량 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 0.5 × 0.100 × 40.00 = 2 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaOH 몰농도 기준문서 2021. 9. 3.
35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.5)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.5)으로 0.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.5)으로 0.5 M HCl 용액 0.1 L 만들기 0.5 M HCl 용액 0.1 L 제조에 필요한 35% HCl 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 0.100 × 36.5 / (35/100) / 1.18 = 4.42 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 9. 3.
부피가 같은 2가지 수용액 A와 B의 몰농도비 부피가 같은 2가지 수용액 A와 B의 몰농도비 표는 부피가 같은 2가지 수용액 A와 B에 들어 있는 용질에 대한 자료이다. > A 용질의 화학식량: 40 > A 용질의 질량: 4 > B 용질의 화학식량: 100 > B 용질의 질량: 4 --------------------------------------------------- “몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수” 인데, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 부피가 같으므로, 몰농도 비 = 용질 mol수 비 n = W / M 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) A : B = 4/40 : 4/100 = 0.1 : 0.04 = 2.5 : 1 = 5 : 2 답: A : B의 몰농도비 .. 2021. 8. 29.
0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 95% H2SO4의 부피 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 95% H2SO4의 부피 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL를 제조하기 위해서는 95% H2SO4를 약 몇 mL 취하여야 하는가? 단, H2SO4의 비중은 1.84 --------------------------------------------------- 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL에 들어있는 H2SO4의 eq수 = (0.1 eq/L) (1 L) = 0.1 eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, ( 참고: n=W/M https:/.. 2021. 8. 25.
0.100 m NaCl 용액 제조 방법 0.100 m NaCl 용액 제조 방법 --------------------------------------------------- 0.100 m = 0.100 mol NaCl / 1 kg 물(용매) ( 참고: 몰랄농도 https://ywpop.tistory.com/2667 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.100 mol × (58.44 g/mol) = 5.844 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 즉, 0.100 mol NaCl = 5.844 g NaCl [ 5.844 NaCl + 1 kg 물 ], 또는 [ 0.5844 g NaCl + 100 g 물 ], 이렇게 혼합하면, 0.100 m NaCl 용액이 됩니다. [키워드] NaCl 몰.. 2021. 8. 23.
겨울철 빗물 중에 함유된 C29H60의 몰농도는 10 nM 겨울철 빗물 중에 함유된 C29H60의 몰농도는 10 nM 겨울철 빗물 중에 함유된 C29H60(화학식량 409 g/mol)의 몰농도는 10 nM 빗물 1톤(1000 kg)에 들어있는 C29H60의 질량은? (빗물의 밀도는 1 g/mL) --------------------------------------------------- 빗물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 빗물 1000 kg = 1000 L > 1 M = 10^9 nM ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2328 ) > M = mol/L > M × L = (mol/L) (L) = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) > mol × (g/mol) = g ( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 8. 20.
포도주는 부피로 12.5% 에탄올 용액 포도주는 부피로 12.5% 에탄올 용액 포도주는 부피로 12.5%의 에탄올을 포함한다. 에탄올(C2H5OH)의 밀도는 0.789 g/mL 에탄올의 질량백분율, 몰농도, 몰랄농도 계산. 단, 에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 포도주 = 에탄올 용액 12.5% v/v = (12.5 mL 에탄올 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 12.5 mL × (0.789 g/mL) = 9.8625 g 에탄올 용매의 부피 = 용액의 부피 – 용질의 부피 = 100 –.. 2021. 8. 18.
0.2 N MgSO4 용액 500 mL 제조에 필요한 MgSO4*7H2O 시약의 질량 0.2 N MgSO4 용액 500 mL 제조에 필요한 MgSO4*7H2O 시약의 질량 0.2 N MgSO4 용액 500 mL 만드는데 필요한 MgSO4*7H2O 시약의 g수는? --------------------------------------------------- [1단계] 0.2 N MgSO4 용액 500 mL에 들어있는 MgSO4의 eq수를 계산하면, (0.2 eq/L) × 0.500 L = 0.1 eq MgSO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2단계] MgSO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 eq MgSO4의 몰수를 계산하면, 0.1 eq / (2 eq/mol) =.. 2021. 8. 17.
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