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화학/용액의 농도1272

10% 소금물 만들려면 물 1리터에 소금 몇 그램 넣어야하나 10% 소금물 만들려면 물 1리터에 소금 몇 그램 넣어야하나 --------------------------------------------------- > 물 1 L = 1000 mL = 1000 g [1] 10% 소금물 만들려면 물 1리터에 소금 몇 그램 넣어야하나? 10% = [x g / (x + 1000) g] × 100 ( 참고: 질량 백분율 https://ywpop.tistory.com/2656 ) x / (x + 1000) = 10/100 x = 0.1(x + 1000) = 0.1x + 100 0.9x = 100 x = 100 / 0.9 = 111.11 g [2] 물 1리터에 소금 100 g 넣으면 몇 %의 소금물이 되나? 질량 백분율 = [100 g / (100 + 1000) g] × 10.. 2021. 7. 28.
9% HCl 용액으로 1 M HCl 용액 5 mL 만들기 9% HCl 용액으로 1 M HCl 용액 5 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 9% HCl 용액의 밀도 = 1.0425 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 1 M HCl 용액 5 mL 제조에 필요한 9% HCl 용액의 부피(mL)를 계산하면, [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × (5/1000) × 36.46 / (9/100) / 1.0425 = 1.94 mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8829 ) 9% HCl 용액 1.94 mL에다가, 최종 부피가 5 mL 되도록(되게끔) .. 2021. 7. 27.
K2S2O8의 당량수 K2S2O8의 당량수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 구하기 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] K2S2O8(aq) → 2K^+(aq) + S2O8^2-(aq) 이므로, 즉 2K^+ 이므로, K2S2O8의 당량수 = 2 eq/mol. [키워드] K2S2O8 기준문서 2021. 7. 27.
1 mM NaNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 NaNO3의 질량(g) 1 mM NaNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 NaNO3의 질량(g) --------------------------------------------------- 1 mM = 0.001 M 0.001 M NaNO3 용액 100 mL에 들어있는 NaNO3의 몰수를 계산하면, (0.001 mol/L) (0.100 L) = 0.0001 mol NaNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaNO3의 몰질량 = 84.99 g/mol 이므로, ( 참고: 몰질량 계산기 https://ywpop.tistory.com/18326 ) 0.0001 mol NaNO3의 질량을 계산하면, 0.0001 mol × (84.99 g/mol) = 0.008499 g NaNO3 ( 참고 http.. 2021. 7. 26.
0.01 N boric acid 용액 1 L 만들기 0.01 N boric acid 용액 1 L 만들기 단, 시약의 순도 99.5%, 몰질량 61.83 g/mol --------------------------------------------------- Boric acid (H3BO3) is a weak, monobasic Lewis acid of Boron. It is not a protonic acid but accepts electrons from hydroxyl ions and acts as Lewis acid. A monobasic acid is an acid which has only 1 acidic H atom in its molecule. ( HCl, HNO3, CH3COOH 등과 같이 산성 수소 원자 1개만 갖고 있다. ) ---> 붕산.. 2021. 7. 21.
혈청 칼슘 농도 10 mg/dL를 mEq/L로 환산 혈청 칼슘 농도 10 mg/dL를 mEq/L로 환산 혈청 칼슘 농도가 10 mg/dL이다. 이것을 mEq/L로 나타내라. Ca의 원자량 40, 당량 20. ▶ 참고: 12 mg/dL Ca to mEq/L [ https://ywpop.tistory.com/18099 ] Ca의 원자량 40, 당량 20. ---> Ca의 몰질량 40 g/mol, g당량수 20 g/eq. g당량수 = 몰질량 / 당량수 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 당량수 = (40 g/mol) / (20 g/eq) = 2 eq/mol (10 mg/dL) (1 mmol / 40 mg) (2 meq / 1 mmol) (10 dL / 1 L) = (10) (1 / 40) (2) (10) = 5 meq/.. 2021. 7. 21.
질산나트륨 용해도는 60℃에서 124, 20℃에서 88 질산나트륨 용해도는 60℃에서 124, 20℃에서 88 질산나트륨의 물 100 g에 대한 용해도는 60℃에서 124, 20℃에서 88이다 1) 60℃에서 물 400 g에 질산나트륨을 포화시켜, 20℃까지 냉각하였을 시 석출량 2) 60℃에서 질산나트륨 포화수용액 100 g를 만들어, 20℃까지 냉각하였을 시 석출량 --------------------------------------------------- 1) 용매 자료가 주어졌기에, “용매 : 용질” 비례식을 사용한다. 60℃ 용해도 자료로부터, 용해된 질산나트륨의 질량을 계산하면, 용매 : 용질 = 100 g : 124 g = 400 g : ? g ? = 124 × 400 / 100 = 496 g 20℃ 용해도 자료로부터, 용해 가능한 질산나트륨의 .. 2021. 7. 17.
1 M lactic acid 용액 1 L 만들기 1 M lactic acid 용액 1 L 만들기 단, 시약의 순도는 85%, C3H6O3의 몰질량 = 90.08 g/mol --------------------------------------------------- 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 1 M = 1 mol lactic acid / 1 L 용액 = 90.08 g lactic acid / 1 L 용액 시약의 순도가 85%이므로, 90.08 g / (85/100) = 105.9765 g 시약 [ 용액 제조 방법 ] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가 위에서 계산한 질량만큼의 시약을 넣는다. 2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하.. 2021. 7. 15.
0.568 M Ca(NO3)2 46.2 mL + 1.396 M Ca(NO3)2 80.5 mL 0.568 M Ca(NO3)2 46.2 mL + 1.396 M Ca(NO3)2 80.5 mL 0.568 M 질산칼슘, Ca(NO3)2 용액 46.2 mL를 1.396 M 질산칼슘 용액 80.5 mL와 섞었다. 이 최종 혼합용액의 농도는? A 46.2 mL, 0.568 M calcium nitrate [Ca(NO3)2] solution is mixed with 80.5 mL of 1.396 M calcium nitrate solution. Calculate the concentration of the final solution. --------------------------------------------------- 혼합 용액의 몰농도 = 각 용액 속 용질의 몰수의 합 / 각 용액의 부피(L)의 합 0.. 2021. 7. 14.
0.312 M HCl 용액 17.4 mL + NaOH 용액 25.0 mL 0.312 M HCl 용액 17.4 mL + NaOH 용액 25.0 mL 0.312 M HCl 용액 17.4 mL를 중화하는데 필요한 NaOH의 부피가 25.0 mL라면 NaOH의 몰농도를 계산하시오. --------------------------------------------------- MV = M’V’ = mol 산의 몰수 = 염기의 몰수 H^+의 몰수 = OH^-의 몰수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.312 M) (17.4 mL) = (? M) (25.0 mL) ? = (0.312) (17.4) / (25.0) = 0.217 M 답: 0.217 M 2021. 7. 14.
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