반응형 화학/용액의 농도1273 200 mL 물에 NaCl CaCO3 각각 20 ppm 50 ppm 제조 200 mL 물에 NaCl CaCO3 각각 20 ppm 50 ppm 제조 200 mL의 물에 염화나트륨(NaCl)과 탄산칼슘(CaCO3)의 농도를 각각 20 ppm과 50 ppm으로 제조하고자 한다. 이때 주입해야 하는 염화나트륨과 탄산칼슘의 양(mg 또는 g)은 얼마인가? --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 20 ppm, 50 ppm 정도면, 매우 묽은 용액이므로, “용매의 부피 ≒ 용액의 부피” 라고 근사처리한다. 20 ppm = 20 mg NaCl / 1 L 용액 20 ppm = ? mg NaCl / 0.200 L 용액 ? = 20 × 0.200 =.. 2021. 9. 27. 100 ppm Br^- 용액 1 L 제조에 필요한 NaBr의 질량 100 ppm Br^- 용액 1 L 제조에 필요한 NaBr의 질량 1 L의 부피 플라스크에 100 ppm 농도의 브롬이온(Br^-)을 제조하는데 필요한 브롬화나트륨(NaBr)의 양(mg 혹은 g) --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 100 ppm = 100 mg/L = 100 mg Br^- / 1 L 용액 > NaBr의 몰질량 = 102.89 g/mol > Br의 몰질량 = 79.90 g/mol 100 mg = 0.1 g Br을 포함하는 NaBr의 질량을 계산하면, 0.1 g Br × (102.89 g NaBr / 79.90 g Br) = 0.1.. 2021. 9. 27. 1.5 mg/L를 ppm 및 ppb 농도로 1.5 mg/L를 ppm 및 ppb 농도로 하천시료 내 BOD 농도가 1.5 mg/L였다면 ppm 및 ppb 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 1.5 mg/L = 1.5 ppm 1 ppm = 1000 ppb 이므로, 1.5 ppm × (1000 ppb / 1 ppm) = 1500 ppb 2021. 9. 27. NaOH 0.4 g을 물에 녹여 500 mL 용액을 제조 NaOH 0.4 g을 물에 녹여 500 mL 용액을 제조 NaOH 0.4 g을 물에 녹여 500 mL의 용액을 제조하였다. 이 용액의 ppm, M(몰농도), N(노르말농도)는 얼마인가? --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 0.4 g / (40.00 g/mol) = 0.01 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.01 mol / 0.500 L = 0.02 M NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 = 노르말농도 = 0.02 N 1 ppm = 1 mg/L 이므로.. 2021. 9. 27. 30% H2O2 용액 20 mL + 증류수 50 mL 30% H2O2 용액 20 mL + 증류수 50 mL --------------------------------------------------- 30% H2O2 용액의 밀도 = 1.11 g/mL 라 가정하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8257 ) 30% H2O2 용액 20 mL의 질량 = 20 mL × (1.11 g/mL) = 22.2 g 용액 22.2 g × (30/100) = 6.66 g H2O2 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 증류수 50 mL = 50 g 혼합 용액의 농도를 계산하면, [6.66 g / (22.2 g + 50 g)] × 100 = 9.2244% 답: 약 9.2% 2021. 9. 27. 5 wt% NaCl 용액 3 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 5 wt% NaCl 용액 3 mL 제조에 필요한 NaCl의 질량(g) 5 wt%의 NaCl을 3 mL 만들려면 몇 g의 NaCl이 필요한가? --------------------------------------------------- 이 문제를 풀려면 용액의 밀도가 주어져야 된다. 문제에서 주어지지 않았기에, 인터넷에서 문헌값을 검색하면, 5 wt% NaCl 용액의 밀도 = 1.034 g/mL (문헌값) 3 mL × (1.034 g/mL) = 3.102 g 용액 3.102 g × (5/100) = 0.1551 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 답: 0.1551 g 2021. 9. 26. 5.64 m 에틸렌글리콜 용액(d 1.0241)의 몰농도 5.64 m 에틸렌글리콜 용액(d 1.0241)의 몰농도 에틸렌글리콜 5.64 m 용액의 20℃에서의 밀도가 1.0241 g/mL인 경우, 이 용액의 몰농도(M)는? 단, 에틸렌글리콜의 몰질량은 62.07 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰랄농도를 몰농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 몰랄농도(m) = 용질 mol수 / 용매 kg수 5.64 m = 5.64 mol 용질 / 1 kg 용매 용질의 질량을 계산하면, 5.64 mol × (62.07 g/mol) = 350.0748 g 용액의 질량을 계산하.. 2021. 9. 25. 20.00 mL Ba(OH)2 + 0.245 M HCl 27.15 mL 20.00 mL Ba(OH)2 + 0.245 M HCl 27.15 mL A 20.00 mL sample of a Ba(OH)2 solution is titrated with 0.245 M HCl. If 27.15 mL of HCl is required, what is the molarity of the Ba(OH)2 solution? --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (1) (0.245 M) (27.15 mL) = (2) (? M) (20.00 mL) ? = [(1) (0.245) (27.15)] / [(2) (20.00)] = 0.166 M 답: 0.166 M 2021. 9. 22. 1 mol aluminum nitrate in 500 mL water solution 1 mol aluminum nitrate in 500 mL water solution You have 1.00 mole of aluminum nitrate in 500 mL of water, what is the ppm of aluminum? --------------------------------------------------- [1] 문제가 만약 1.00 mol Al(NO3)3를 포함하는 500 mL water solution의 Al(NO3)3 ppm 농도 계산이라면, 1.00 mol × (213 g/mol) × (1000 mg / 1 g) = 213000 mg Al(NO3)3 ppm = mg/L = 213000 mg / (500/1000 L) = 426000 mg/L 답은 426000 mg/L... 2021. 9. 22. 16 M HNO3 용액(d 1.42)의 질량 백분율 16 M HNO3 용액(d 1.42)의 질량 백분율 --------------------------------------------------- 16 M HNO3 용액 = 16 mol HNO3 / 1 L 용액 HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 16 mol × (63.01 g/mol) = 1008.16 g HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1000 mL × (1.42 g/mL) = 1420 g 용액 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (1008.16 / 1420) × 100 = 71% [참고] 검산 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (71 /.. 2021. 9. 21. 이전 1 ··· 80 81 82 83 84 85 86 ··· 128 다음 반응형