어떤 산 25 mL + 1.064 N NaOH 50 mL + 0.1068 N HCl 20.60 mL
어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가했더니
중화반응이 일어나고 NaOH가 일부 남았다.
남은 NaOH를 다시 중화하는데
0.1068 N HCl 용액 20.60 mL가 소비되었다.
1. 어떤 산 용액 중 녹아있는 산의 meq는?
2. 어떤 산 용액의 노르말농도는?
어떤 산 용액 25 mL에 1.064 N NaOH 용액 50 mL를 가하였더니
산을 중화하고 남아 알칼리성이었다.
이 용액을 다시 중화하기 위하여
0.1068 N HCl로 적정 20.60 mL 소비되었다.
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1.064 N NaOH 용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 meq수
= (1.064 meq/mL) × 50 mL = 53.2 meq NaOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
0.1068 N HCl 용액 20.60 mL에 들어있는 HCl의 meq수
= (0.1068 meq/mL) × 20.60 mL = 2.20008 meq HCl
산-염기 1당량 대 1당량 반응하므로,
어떤 산의 meq수 + 2.20008 meq HCl = 53.2 meq NaOH
어떤 산의 meq수(= 밀리당량수)
= 53.2 meq – 2.20008 meq = 50.99992 meq
어떤 산의 노르말농도
= 50.99992 meq / 25 mL = 2.0399968 N
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11493 ] 어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL
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