반응형 화학/용액의 농도1273 밀도가 d (g/mL)인 10% NaOH 수용액 V mL 밀도가 d (g/mL)인 10% NaOH 수용액 V mL 밀도가 d (g/mL)인 10% NaOH 수용액 V mL에 물을 부어 500 mL 수용액을 제조하였다. 이 수용액의 몰농도(M)는? --------------------------------------------------- (1) 용액의 질량 계산 V mL × (d g/mL) = Vd g 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) (2) 용질의 질량 계산 Vd g × (10/100) = Vd/10 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) (3) 용질의 몰수 계산 Vd/10 g / (40 g/mol) = Vd/400 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2021. 9. 18. 부피가 V (L)인 용액이 분자량이 MA (g/mol)인 용질 A를 n mol 함유 부피가 V (L)인 용액이 분자량이 MA (g/mol)인 용질 A를 n mol 함유 부피가 V (L)인 용액이 분자량이 MA (g/mol)인 용질 A를 n mol 함유하고 있을 때 20 mol의 A를 함유하고 있는 용액의 부피(L)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = n mol / V L = n/V mol/L = n/V M 용액 L수 = 용질 mol수 / 몰농도 = 20 mol / (n/V mol/L) = (20V)/n L 답: (20V)/n 2021. 9. 17. 0.1000 M HCl 20 mL + NaOH 18.47 mL 소비 0.1000 M HCl 20 mL + NaOH 18.47 mL 소비 약 0.1 M 정도의 농도를 갖는 수산화나트륨 용액을 만들었다. 이 용액의 농도를 정확히 알고 싶어 0.1000 M 농도의 HCl 용액 20 mL를 제조한 다음, NaOH(aq)로 적정하였더니 18.47 mL가 소비되었다. NaOH(aq)의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) M(산 농도) × V(산 부피) = M’(염기 농도) × V’(염기 부피) (0.1000 M) (20 mL) = (? M) (18.47 mL) ? = (0.1000) (20) / (18.47) = 0.10.. 2021. 9. 16. 35% 염산 시약(FW 36, d 1.18)으로 0.5 M 염산 용액 500 mL 만들기 35% 염산 시약(FW 36, d 1.18)으로 0.5 M 염산 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 0.500 × 36 / (35/100) / 1.18 = 21.79 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 35% 염산 몰농도 기준문서 2021. 9. 16. 24.52 g K2Cr2O7을 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도 노르말농도 24.52 g K2Cr2O7을 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도 노르말농도 COD 측정을 위한 시험용액을 제조하기 위하여 24.52 g K2Cr2O7(FW=294.2)을 2 L 증류수에 용해하였다. COD 측정과정에서 Cr2O7^2-이 다음과 같이 반응한다고 할 때, 제조된 시험용액에서 Cr2O7^2- (FW=216.0)의 몰농도, 노르말농도, ppm 농도를 계산하시오. Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 7H2O --------------------------------------------------- 24.52 g / (294.2 g/mol) = 0.083345 mol K2Cr2O7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) K2Cr2O7(aq).. 2021. 9. 15. 7.9 g KMnO4를 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도와 노르말농도 7.9 g KMnO4를 용해시켜 만든 2 L 용액의 몰농도와 노르말농도 MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O 증류수에 과망간산칼륨(KMnO4, MW=158) 7.9 g을 넣은 후 완전히 용해시켜 수용액 2 L를 제조하였다. 이 수용액의 MnO4^- 이온의 몰농도(M), 노르말농도(N)를 계산하시오. MnO4^-의 몰질량 = 119 g/mol --------------------------------------------------- 7.9 g / (158 g/mol) = 0.05 mol KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) KMnO4(aq) → K^+(aq) + MnO4^-(aq) KMnO4 : MnO4^- = 1 : 1 계수비(= 몰수.. 2021. 9. 15. 2.00 M 용액 20.0 mL에 30.0 mL 물을 가해 묽힌 용액의 몰농도 2.00 M 용액 20.0 mL에 30.0 mL 물을 가해 묽힌 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고: 묽힘법칙 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (2.00 M) (20.0 mL) = (? M) (20.0 + 30.0 mL) ? = (2.00) (20.0) / (20.0 + 30.0) = 0.800 M 답: 0.800 M 2021. 9. 15. 0.0473 g Na2SO4 용액 1 L속 Na^+ SO4^2- 몰농도 노르말농도 0.0473 g Na2SO4 용액 1 L속 Na^+ SO4^2- 몰농도 노르말농도 0.0473 g Na2SO4를 용해시켜 만든 용액 1 L에서, Na^+와 SO4^2-의 몰농도와 노르말농도 > Na2SO4의 몰질량 = 142 g/mol > Na^+의 몰질량 = 23 g/mol > SO4^2-의 몰질량 = 96 g/mol --------------------------------------------------- 0.0473 g / (142 g/mol) = 0.000333 mol Na2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Na2SO4의 몰농도 = 0.000333 mol / 1 L = 0.000333 M Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq) N.. 2021. 9. 14. 1기압 27℃ 320 μg/m3 SO2를 ppm_v와 몰농도로 환산 1기압 27℃ 320 μg/m3 SO2를 ppm_v와 몰농도로 환산 어떤 대기에 포함된 아황산가스(SO2 MW 64.1)의 농도 320 μg/m3을 ppm_v 농도와 몰농도로 변환하시오. 단, 1기압 27℃ 조건. --------------------------------------------------- 320 μg/m3 = 320 μg SO2 / 1 m3 대기 = 320 μg 용질 / 1 m3 용액 320 μg × (1 g / 10^6 μg) = 0.00032 g SO2 n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 0.00032 g / (64.1 g/mol) = 4.99×10^(-6) mol SO2 PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tist.. 2021. 9. 14. 0.125 N Na2SO4 용액 2 L 제조에 필요한 Na2SO4의 질량(g) 0.125 N Na2SO4 용액 2 L 제조에 필요한 Na2SO4의 질량(g) SO4^2- + 10H^+ + 8e^- → H2S(g) + 4H2O --------------------------------------------------- 0.125 N Na2SO4 용액 2 L에 들어있는 Na2SO4의 eq수 = (0.125 eq/L) (2 L) = 0.25 eq Na2SO4 SO4^2- + 10H^+ + 8e^- → H2S(g) + 4H2O 반응에서 SO4^2- 1 mol당 이동한 전자의 몰수 = 8 mol ---> SO4^2-의 당량수 = 8 eq/mol = Na2SO4의 당량수 = 8 eq/mol 0.25 eq / (8 eq/mol) = 0.03125 mol Na2SO4 Na2SO4의 몰질량 = 1.. 2021. 9. 14. 이전 1 ··· 81 82 83 84 85 86 87 ··· 128 다음 반응형