5.85 g의 NaCl (MW 58.0)을 증류수에 녹여서 1.000 L의 소금물

5.85 g의 NaCl (MW 58.0)을 증류수에 녹여서 1.000 L의 소금물

 

 

5.85 g의 NaCl (MW 58.0)을 증류수에 녹여서 1.000 L의 소금물을 만들 경우

%, ppm, M, N농도는 각각 얼마인가?

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법

[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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소금물의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

소금물의 질량 = 1.000 kg

 

 

 

% = (5.85 g / 1000. g) × 100 = 0.585%

 

 

 

ppm = (5.85 g / 1000. g) × 10^6 = 5850 ppm

 

 

 

5.85 g / (58.0 g/mol) = 0.101 mol NaCl

 

 

 

몰농도 = 0.101 mol / 1.000 L = 0.101 M

 

 

 

NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

NaCl의 몰농도 = 노르말농도 = 0.101 N

 

 

 

 

[키워드] NaCl의 4가지 농도 기준문서