2 M HNO3 용액 250 mL 제조에 필요한 70% HNO3 시약의 질량

2 M HNO3 용액 250 mL 제조에 필요한 70% HNO3 시약의 질량

HNO3의 MW = 63

 

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2 M HNO3 용액 250 mL에 들어있는 순수한 HNO3의 몰수를 계산하면,

(2 mol/L) (250/1000 L) = 0.5 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63 g/mol 이므로,

0.5 mol HNO3의 질량을 계산하면,

0.5 mol × (63 g/mol) = 31.5 g HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

31.5 g HNO3를 포함하는 70% HNO3 시약의 질량을 계산하면,

31.5 g / (70/100) = 45 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 45 g

 

 

 

 

[참고] 70% HNO3 시약의 밀도 = 1.42 g/mL 이라면,

필요한 시약의 부피는?

45 g / (1.42 g/mL) = 31.69 mL 시약

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 2 × 0.250 × 63 / (70/100) / 1.42

= 31.69 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13982 )

 

 

 

[키워드] 70% 질산 기준문서, 70% 질산 몰농도 기준문서