반응형 화학/용액의 농도1353 0.2 N HCl(f=0.8) 30 mL 중화에 필요한 1 N NaOH(f=0.9)의 부피 0.2 N HCl(f=0.8) 30 mL 중화에 필요한 1 N NaOH(f=0.9)의 부피 0.2 N HCl 용액 (f=0.8) 30 mL 중화에 필요한 1 N NaOH 용액 (f=0.9)은 몇 mL인가? --------------------------------------------------- NVF = N’V’F’ 산의 eq수 = 염기의 eq수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) (0.2 N) (30 mL) (0.8) = (1 N) (? mL) (0.9) ? = [(0.2) (30) (0.8)] / [(1) (0.9)] = 5.3333 mL 답: 5.3 mL 2022. 3. 31. 0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피 0.1 N HCl 40 mL 중화에 필요한 0.25 N NaOH의 부피 NV = N’V’N(산 농도) × V(산 부피) = N’(염기 농도) × V’(염기 부피)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.1 N) (40 mL) = (0.25 N) (? mL) ? = (0.1) (40) / (0.25) = 16 mL 답: 16 mL 2022. 3. 31. 0℃ 1 atm에서 0.05 ppm SO2의 μm/m3 농도 0℃ 1 atm에서 0.05 ppm SO2의 μm/m3 농도 어느 지역의 SO2 평균 농도가 0℃, 1기압에서 0.05 ppm이었다. 표준 상태에서 몇 μm/Sm3인가? --------------------------------------------------- 0.05 ppm = (0.05 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 0.05 mol SO2의 질량(μg)과 ② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구해서 ③ ① 나누기 ②하면 된다. SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로, 0.05 mol SO2의 질량을 계산하면, 0.05 mol × (64.06 g/mol) × (10^6 μg / 1 g) = 0... 2022. 3. 28. Co(NO3)2*6H2O 30 g을 15% 수용액 Co(NO3)2*6H2O 30 g을 15% 수용액 Co(NO3)2*6H2O 30 g을 가지고 15% 수용액을 만들 때 필요한 물의 양 Amount of water required to make 15% aqueous solution with 30 g of Co(NO3)2*6H2O --------------------------------------------------- > Co(NO3)2의 몰질량 = 182.94 g/mol > Co(NO3)2*6H2O의 몰질량 = 291.03 g/mol Co(NO3)2*6H2O 30 g 속 Co(NO3)2의 질량을 계산하면, 30 g × (182.94 / 291.03) = 18.86 g [참고] 수화물에 포함된 결정수. 수화물이 물에 용해되면, 수화물에 포함된 결정수는 .. 2022. 3. 28. 벤조산의 당량수. benzoic acid의 당량수 벤조산의 당량수. benzoic acid의 당량수 equivalent weight of benzoic acid --------------------------------------------------- > benzoic acid, C6H5COOH의 몰질량 = 122.12 g/mol C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O ---> C6H5COOH : NaOH = 1 : 1 반응 C6H5COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + C6H5COO^-(aq) ---> H^+ 이온을 1개 내놓는다. 따라서 C6H5COOH의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) ( 참고: 산-염기의 당량수 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 3. 28. 0.010638 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 36.5% HCl 시약(d 1.2)의 부피 0.010638 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 36.5% HCl 시약(d 1.2)의 부피 pH 2인 HCl 수용액 250 mL를 만들기 위한 HCl 수용액(36.5 wt%)의 부피를 구하시오. 단, HCl 수용액의 밀도는 1.2 g/mL이며, HCl의 이온화도는 0.94이다. pH = –log[H^+] = 2 이므로, [H^+] = 10^(-2) M = 0.01 M 이온화도 0.94 이므로, HCl의 몰농도를 계산하면, 0.01 M / 0.94 = 0.010638 M HCl ( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 ) [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.010638 × 0... 2022. 3. 27. 36% HCl 용액과 10% HCl 용액을 혼합 36% HCl 용액과 10% HCl 용액을 혼합 36% HCl 용액과 10% HCl 용액을 혼합하여 20% HCl 용액을 만들려고 한다. 이때 각각 필요한 양은 얼마인가? --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (36%) (x g) + (10%) (100 – x g) = (20%) (100 g) 36x + 1000 – 10x = 2000 26x = 1000 x = 1000 / 26 = 38.46 g 36% HCl 38.46 g + 10% HCl 61.54 g = 20% HCl 100 g ( 13.8456 + 6.154 = 19.9996 ≒ 20 ) 답.. 2022. 3. 25. 98% H2SO4를 물로 희석하여 50% H2SO4 만들기 98% H2SO4를 물로 희석하여 50% H2SO4 만들기 98% H2SO4를 물로 희석하여 50% H2SO4를 만들려고 한다. 이때 98% H2SO4와 물 몇 mL가 각각 필요한가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (98%) (? g) = (50%) (100 g) ? = (50) (100) / (98) = 51.02 g 98% H2SO4 51.02 g과 물 48.98 g을 혼합하면, 50% H2SO4 100 g이 된다. 98% H2SO4의 밀도가 주어지지 않았기에 부피 값은 계산할 수 없다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5711 ).. 2022. 3. 25. 0.218 M CuSO4 용액으로 1.00% w/v CuSO4 용액 200 mL 제조 방법 0.218 M CuSO4 용액으로 1.00% w/v CuSO4 용액 200 mL 제조 방법 --------------------------------------------------- 1.00% w/v = (1.00 g CuSO4 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 1.00% w/v = (? g CuSO4 / 200 mL 용액) × 100 ? = 1.00 / 100 × 200 = 2.00 g CuSO4 ---> 1.00% w/v CuSO4 용액 200 mL에 들어있는 CuSO4의 질량 0.218 M CuSO4 용액 = 0.218 mol CuSO4 / 1 L 용액 CuSO4의 몰질량 = 159.61 g/mol 이므로, 2.00 g CuSO4.. 2022. 3. 24. 25℃ 980 mb에서 131 μg/m3 SO2를 ppm 농도로 환산 25℃ 980 mb에서 131 μg/m3 SO2를 ppm 농도로 환산 --------------------------------------------------- 131 μg/m3 SO2 = 131 μg SO2 / 1 m3 공기 > 131 μg = 131×10^(-6) g SO2 > 1 m3 = 1000 L 공기 SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로, 131×10^(-6) g SO2의 몰수를 계산하면, (131×10^(-6) g) / (64 g/mol) = 2.046875×10^(-6) mol SO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 980 mb = 0.980 bar 이고, 1 bar = 0.9869232667 atm 이므로, 0.980 bar × (0.986923.. 2022. 3. 24. 이전 1 ··· 67 68 69 70 71 72 73 ··· 136 다음 반응형