반응형 화학/용액의 농도1353 KMnO4 31.6 g을 칭량하여 500 mL로 정용 KMnO4 31.6 g을 칭량하여 500 mL로 정용 다음 반응을 위하여 KMnO4 (FW 158.03) 31.6 g을 칭량하여 증류수에 녹인 후 메스플라스크를 사용하여 500 mL로 정용하였다. 이 용액의 노르말농도는? 5Na2C2O4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Na2SO4 + 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O ▶ redox reaction > 산화: Na2C2O4 → CO2 (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, Na2C2O4는 산화됨.) > 환원: KMnO4 → MnSO4 (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, KMnO4는 환원됨.) > KMnO4 is an oxidizing agent. > Na2C2O4 is a reducing agent. 산화-환원 반응에서, M.. 2022. 4. 9. 137 mmol/L 용액 15.0 mL에 들어있는 용질의 질량 137 mmol/L 용액 15.0 mL에 들어있는 용질의 질량 환자의 혈액 중 소듐(sodium) 수준은 137 mmol/L로 측정되었다. 이 환자에게서 채취한 혈액 15.0 mL에 들어있는 소듐의 질량은? The sodium level in a patient’s blood was measured at 137 mmol/L. If 15.0 mL of blood is drawn from this patient, what mass of sodium would be present? --------------------------------------------------- 137 mmol/L = 0.137 mol/L (0.137 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.002055 mol Na ( 참고 ht.. 2022. 4. 9. 2.60 M 황산 용액 88.0 mL 중화에 필요한 1.60 M NaHCO3 용액의 부피(mL) 2.60 M 황산 용액 88.0 mL 중화에 필요한 1.60 M NaHCO3 용액의 부피(mL) --------------------------------------------------- H2SO4의 몰수를 계산하면, (2.60 mol/L) (88.0/1000 L) = 0.2288 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 균형 맞춘 반응식 H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.2288 mol H2SO4와 반응하는 NaHCO3의 몰수를 계산하면, H2SO4 : NaHCO3 = 1 : 2 = 0.2288 mol : ? mol ? = 2 × 0.2288 = 0.. 2022. 4. 9. 1 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 a% 황산(밀도 d g/mL) 시약의 부피 1 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 a% 황산(밀도 d g/mL) 시약의 부피 단, H2SO4의 몰질량은 C g/mol --------------------------------------------------- 1 M 황산 용액 1 L에 들어있는 황산의 몰수 = (1 mol/L) × (1 L) = 1 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) H2SO4의 몰질량 = C g/mol 이므로, 1 mol H2SO4의 질량을 계산하면, 1 mol × (C g/mol) = C g H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 시약의 순도가 a%이므로, (C g) / (a/100) = (C g) × (100/a) = 100C / a g.. 2022. 4. 9. 아세트산 용액 10 mL에 0.1 N NaOH 용액 34 mL 아세트산 용액 10 mL에 0.1 N NaOH 용액 34 mL 산-염기 적정 실험에서, 농도를 모르는 아세트산 용액 10 mL에 0.1 N NaOH 용액을 34 mL 가했을 때 색깔이 변했다면, 아세트산 용액의 농도는? --------------------------------------------------- NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (? N) (10 mL) = (0.1 N) (34 mL) ? = (0.1) (34) / (10) = 0.34 N 답: 0.34 N 2022. 4. 9. 0.50 M NiCl2 용액 1.00 L 만들기 0.50 M NiCl2 용액 1.00 L 만들기 단, 준비된 시약은 NiCl2*6H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수화물 [ https://ywpop.tistory.com/10226 ] --------------------------------------------------- 0.50 M NiCl2 용액 1.00 L에 들어있는 용질(NiCl2)의 몰수 = (0.50 mol/L) (1.00 L) = 0.50 mol NiCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NiCl2*6H2O의 몰질량 = 237.69 g/mol 이므로, 0.50 mol × (237.69 g/mol) = 118.845 g NiC.. 2022. 4. 9. fluoxymesterone 10.0 mg 500.0 mL 100.0 μL 100.0 mL fluoxymesterone 10.0 mg 500.0 mL 100.0 μL 100.0 mL A standard solution is prepared for the analysis of fluoxymesterone (C20H29FO3), an anabolic steroid. A stock solution is first prepared by dissolving 10.0 mg of fluoxymesterone in enough water to give a total volume of 500.0 mL. A 100.0 µL aliquot (portion) of this solution is diluted to a final volume of 100.0 mL. Calculate the concentration o.. 2022. 4. 9. EtOH 20 mL를 포함하는 용액 100 mL의 % v/v 농도 EtOH 20 mL를 포함하는 용액 100 mL의 % v/v 농도 용액 100 mL 속에 EtOH 20 mL를 포함하는 용액이 있다. EtOH의 부피 백분율(v/v%)은? --------------------------------------------------- % v/v = (용질 부피 / 용액 부피) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) = (20 mL / 100 mL) × 100 = 20% v/v 답: 20 v/v% 2022. 4. 7. 98% H2SO4 시약(d 1.84) 10 mL를 포함하는 용액 100 mL의 몰농도 98% H2SO4 시약(d 1.84) 10 mL를 포함하는 용액 100 mL의 몰농도 c-H2SO4 (98%, d 1.84) 10 mL에 물을 첨가하여 전체가 100 mL가 되도록 하였다면, 이 용액의 몰농도(M)는? --------------------------------------------------- 10 mL × (1.84 g/mL) = 18.4 g 시약 18.4 g × (98/100) = 18.032 g H2SO4 H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 18.032 g / (98.08 g/mol) = 0.1838499 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.t.. 2022. 4. 7. 5% NaOH 용액 1 L 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 5% NaOH 용액 1 L 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 단, NaOH 시약의 순도 = 98.0% --------------------------------------------------- 5% NaOH 용액의 밀도 = 1.0539 g/mL 이므로, 5% NaOH 용액 1 L의 질량을 계산하면, 1000 mL × (1.0539 g/mL) = 1053.9 g 용액 5% 농도이므로, 용질인 NaOH의 질량을 계산하면, 1053.9 g × (5/100) = 52.695 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 준비된 시약의 순도가 98.0% 이므로, 52.695 g / (98.0/100) = 53.77 g 시약 ( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 4. 7. 이전 1 ··· 63 64 65 66 67 68 69 ··· 136 다음 반응형
