KMnO4 31.6 g을 칭량하여 500 mL로 정용
다음 반응을 위하여 KMnO4 (FW 158.03) 31.6 g을 칭량하여
증류수에 녹인 후 메스플라스크를 사용하여 500 mL로 정용하였다.
이 용액의 노르말농도는?
5Na2C2O4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 →
5Na2SO4 + 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
▶ redox reaction
> 산화: Na2C2O4 → CO2 (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, Na2C2O4는 산화됨.)
> 환원: KMnO4 → MnSO4 (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, KMnO4는 환원됨.)
> KMnO4 is an oxidizing agent.
> Na2C2O4 is a reducing agent.
산화-환원 반응에서,
Mn의 산화수 변화: +7 → +2 ... 5감소
---> KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 )
31.6 g / (158.03 g/mol) = 0.199962 mol KMnO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
0.199962 mol × (5 eq/mol) = 0.99981 eq KMnO4
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
= 0.99981 eq / 0.500 L
= 1.99962 eq/L
≒ 2.00 N
답: 2.00 N
[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/5049 ]
[키워드] KMnO4 (FW 158.04) 31.6 g 500 mL 기준
[FAQ] [①24/04/22]
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