반응형 화학/용액의 농도1353 15℃ KOH 수용액 비중 1.0824 농도 0.813 lb/gal 15℃ KOH 수용액 비중 1.0824 농도 0.813 lb/gal 15℃ KOH 수용액의 비중이 1.0824이고 농도는 0.813 lb/gal이다. KOH와 H2O의 분율을 구하시오. --------------------------------------------------- KOH 수용액의 밀도 = 1.0824 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) 0.813 lb/gal = 0.813 lb KOH / 1 gal 수용액 1 lb = 453.59237 g 이므로, (0.813 lb) (453.59237 g / 1 lb) = 368.7706 g KOH > 1 gal = 3.785411784 L = 3785.411784 mL 수용액 ( 참고 https://ywpop.t.. 2022. 4. 15. 10% 포르말린 500 mL 제조에 필요한 37% 포르말린의 양(mL) 10% 포르말린 500 mL 제조에 필요한 37% 포르말린의 양(mL) 1. 50 mL 2. 40 mL 3. 125 mL 4. 250 mL --------------------------------------------------- %농도는 기본적으로 질량 백분율. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9114 ) 따라서 각 용액의 밀도 자료가 주어지지 않았기 때문에, 주관식이라면 풀 수 없는 문제. %농도가 부피 백분율이라 가정하고, 대략적인 값을 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (37%) (? mL) = (10%) (500 mL) ? = (10) (500) / (37) = 135 mL 따라서 답은 135 mL와 가장 가.. 2022. 4. 15. 0.4016 g KHP + NaOH 25.00 mL 0.4016 g KHP + NaOH 25.00 mL KHP(KHC8H4O4) 0.4016 g을 녹인 수용액을 적정하는데 NaOH 용액 25.00 mL가 소모되었다. NaOH 수용액의 몰농도를 구하라. 25.00 mL of a sodium hydroxide solution to titrate a 0.4016 g sample of KHP --------------------------------------------------- ▶ 참고: KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응 [ https://ywpop.tistory.com/8263 ] --------------------------------------------------- KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로, 0.4016 g / (204.. 2022. 4. 15. 물 500 g 속에 NaCl 10 g이 녹아있는 용액의 몰랄농도 물 500 g 속에 NaCl 10 g이 녹아있는 용액의 몰랄농도 물 500 g에 NaCl 10 g을 용해시켜 만든 용액의 몰랄농도 --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 10 g / (58.44 g/mol) = 0.171115674 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) = 0.171115674 mol / 0.500 kg = 0.3422 mol/kg 답: 0.3422 m [참고] 물 500 g 속에 NaCl 10 g이 녹아있는 용액 제대로(엄밀히).. 2022. 4. 14. 1 N H2SO4 용액 50 mL 만들기 1 N H2SO4 용액 50 mL 만들기 준비된 시약의 순도 100%, 밀도 1.840 H2SO4의 FW = 98.08 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 1 × 0.050 / 2 × 98.08 / (100/100) / 1.840 = 1.33 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17523 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 황산 노르말농도 기준문서 2022. 4. 14. 2 M CrBr2 용액 2 L 제조에 필요한 용질의 질량(g) 2 M CrBr2 용액 2 L 제조에 필요한 용질의 질량(g) --------------------------------------------------- CrBr2의 몰질량 = 211.80 g/mol 이므로, ( 참고: 몰질량 계산 https://ywpop.tistory.com/18326 ) 2 M CrBr2 용액 2 L 속에 존재하는 용질의 질량을 계산하면, (2 mol/L) (2 L) (211.80 g/mol) = 847.2 g CrBr2 답: 847.2 g [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17508 ] 2 M NaCl 용액 1 L 만들기 2022. 4. 14. 0.2 M 설탕 용액과 0.2 m 설탕 용액 중 더 진한 용액은? 0.2 M 설탕 용액과 0.2 m 설탕 용액 중 더 진한 용액은? 몰농도와 몰랄농도의 관계 --------------------------------------------------- 어떤 한(= 동일한) 용액의 몰농도와 몰랄농도의 관계가 “몰랄농도 >= 몰농도” 이기 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1914 ) 0.2 M 설탕 용액이 더 진한 용액이다. 즉, 0.2 M 설탕 용액의 몰랄농도는 0.2 m보다 크다. [키워드] 몰농도 몰랄농도 기준문서 2022. 4. 14. 0.2 M NaCl 용액 500 mL 제조에 필요한 용질의 질량 0.2 M NaCl 용액 500 mL 제조에 필요한 용질의 질량 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 0.2 × 0.500 × 58.44 = 5.844 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17508 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] NaCl 몰농도 기준문서 2022. 4. 14. 1 m 포도당 용액의 몰농도 1 m 포도당 용액의 몰농도 용액의 밀도 = 1.2 g/mL, 포도당 몰질량 = 180 g/mol --------------------------------------------------- 1 m = 1 mol 포도당 / 1 kg 용매(물) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1914 ) 1 mol × (180 g/mol) = 180 g 포도당(용질) 용액의 질량 = 180 g + 1000 g = 1180 g 용액의 부피 = 1180 g / (1.2 g/mL) = 983.33 mL 몰농도 = 1 mol / (983.33/1000 L) = 1.017 mol/L = 1.017 M “몰랄농도 >= 몰농도” 이어야 하므로, 용액의 밀도값이 엉터리일 가능성이 높다. 만약 용액의 밀도 = 1... 2022. 4. 14. 11.50% HCl 시약(d 1.0579)으로 0.15 M HCl 용액 2.00 L 만들기 11.50% HCl 시약(d 1.0579)으로 0.15 M HCl 용액 2.00 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.15 × 2.00 × 36.46 / (11.50/100) / 1.0579 = 89.91 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 12% 염산 몰농도 기준문서 2022. 4. 13. 이전 1 ··· 61 62 63 64 65 66 67 ··· 136 다음 반응형