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화학/용액의 농도1353

95% alcohol 용액으로 60% alcohol 용액 2 L를 만들기 95% alcohol 용액으로 60% alcohol 용액 2 L를 만들기 95% alcohol 용액으로 60% alcohol 용액 2 L를 만들려면 95% alcohol 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- 알코올 용액의 %농도는 부피 백분율 농도. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9034 ) MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (? L) = (60%) (2 L) ? = (60) (2) / (95) = 1.263 L 답: 1263 mL [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18219 ] 95% 알코올 용액으로 70% 알코올.. 2022. 4. 2.
60 g NaCl을 포함하는 용액 1 L의 오스몰농도 60 g NaCl을 포함하는 용액 1 L의 오스몰농도 NaCl 60 g을 1 L에 용해하였다면 이 용액은 몇 osmol 용액인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- NaCl의 경우, 반트호프 인자 = 2 이므로, 또는 NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로, 1 mol/L NaCl 용액 = 2 osmol/L NaCl 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10049 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,.. 2022. 4. 2.
35% 염산 시약(d 1.19)의 노르말농도 35% 염산 시약(d 1.19)의 노르말농도 35% 농염산(비중 1.19)은 몇 N인가? --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도 [ % → M 변환공식 ]으로 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8915 ) = (35 / 36.46) × 1.19 × 10 = 11.42 M = 11.42 N 답: 11.42 N 2022. 4. 2.
0.15 N HNO3 용액 2 L 제조에 필요한 70% 질산 시약(비중 1.42)의 부피(mL) 0.15 N HNO3 용액 2 L 제조에 필요한 70% 질산 시약(비중 1.42)의 부피(mL) 0.15 M HNO3 용액 2 L 제조에 필요한 70% 질산 시약(비중 1.42)의 부피(mL) 0.15 N HNO3 용액 2 L를 만들려면 70% 농질산(비중 1.42) 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.15 N HNO3 용액 = 0.15 M HNO3 용액 HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 0.15 M HNO3 용액 2 L에 포함된 HNO3의 질량을 계산하면, (0.15 mol/L) (.. 2022. 4. 2.
20 g NaOH를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도 20 g NaOH를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도 20 g NaOH를 증류수 500 mL에 용해시켰다면, 이 용액은 몇 N(노르말)인가? --------------------------------------------------- 20 g NaOH를 증류수 500 mL에 용해시켰다면, ---> 이렇게 만든 용액의 ‘정확한’ 농도는 계산할 수 없다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14191 ) 20 g NaOH에 증류수를 가해서 최종 부피가 500 mL인 용액의 노르말농도를 계산하면... NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고, NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 20 g Na.. 2022. 4. 2.
0.2 N NaOH 용액 2 L 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.2 N NaOH 용액 2 L 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.2 M NaOH 용액 2 L 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.2 N NaOH 용액 2 L를 만들려면 NaOH 몇 g이 필요한가? 0.2 M NaOH 용액 2 L를 만들려면 NaOH 몇 g이 필요한가? --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.2 N NaOH 용액 = 0.2 M NaOH 용액 0.2 M NaOH 용액 2 L에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면, (0.2 mol/L) × 2 L = 0.4 mol NaOH ( 참고: MV=mol https.. 2022. 4. 2.
98% 농황산으로 10% H2SO4 용액 만들기 98% 농황산으로 10% H2SO4 용액 만들기 98% 농황산으로 10% H2SO4 용액을 만들려면 농황산 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- > 퍼센트농도는, 별도 설명이 없으면, 질량 백분율이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5364 ) > 질량 백분율을 부피 단위로 계산하려면, ‘반드시’ 각 용액의 밀도 자료가 주어져야 된다. 가령, 10% 용액 100 g을 만든다면, 이때 필요한 98% 용액의 질량을 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (98%) (? g) = (10%) (100 g) ? = (10) (100) / (98) = 10... 2022. 4. 2.
32.5% HNO3 용액 200 mL에 포함된 HNO3의 질량(g) 32.5% HNO3 용액 200 mL에 포함된 HNO3의 질량(g) 32.5% HNO3 용액 200 mL 중엔 몇 g의 HNO3가 함유되어 있는가? 단, 용액의 비중은 1.42이다. --------------------------------------------------- 200 mL × (1.42 g/mL) = 284 g 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 284 g × (32.5/100) = 92.3 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 답: 92.3 g 2022. 4. 2.
42 g FeSO4를 포함하는 용액(d 1.0375) 1 L의 몰랄농도 42 g FeSO4를 포함하는 용액(d 1.0375) 1 L의 몰랄농도 FeSO4 42 g을 증류수로 녹여 1 L가 되게 하였다면, 몇 몰랄농도(m)인가? 단, 용액의 비중은 1.0375, FeSO4의 분자량 151.91 g/mol. --------------------------------------------------- ① 용질의 mol수를 계산한다. n = W / M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 42 g / (151.91 g/mol) = 0.27648 mol FeSO4 ② 용매의 질량(kg)을 계산한다. > 밀도 = 질량 / 부피 1000 mL × (1.0375 g/mL) = 1037.5 g 용액 > 용액 = 용질 + 용매 1037.5 – 42 = 995.. 2022. 4. 2.
0.12 N HCl 25 mL + NaOH 20 mL 0.12 N HCl 25 mL + NaOH 20 mL 농도를 모르는 NaOH 용액 20 mL를 취해 정확한 농도 0.12 N HCl로 적정했을 때 25 mL가 소비되었다. NaOH의 농도는 몇 노르말농도(N)인가? --------------------------------------------------- NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.12 N) (25 mL) = (? N) (20 mL) ? = (0.12) (25) / (20) = 0.15 N 답: 0.15 N 2022. 4. 1.
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