반응형 화학/용액의 농도1353 6.0 M HNO3 0.500 M HNO3 110 mL 6.0 M HNO3 0.500 M HNO3 110 mL a) How many milliliters of a stock solution of 6.0 M of HNO3 would you have to use to prepare 110 mL of 0.500 M HNO3? b) If you dilute 10.0 mL of the stock solution to a final volume of 0.250 L, what will be the concentration of the diluted solution? --------------------------------------------------- a) MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (6.0 M) (? mL.. 2022. 4. 12. 0.5 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 0.5 M NaOH 용액 250 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 단, NaOH의 순도 = 98%, FW = 40.00 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) = 0.5 × 0.250 × 40.00 / (98/100) = 5.1020 g ※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17504 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 0.5 M NaOH 용액 250 mL 만들기, NaOH 몰농도 기준문서 2022. 4. 11. sea sample 25.00 mL Cl^- ion 0.2970 M AgNO3 53.63 mL mass percent sea sample 25.00 mL Cl^- ion 0.2970 M AgNO3 53.63 mL mass percent 어떤 바닷물 시료 25.00 mL 안에 들어있는 Cl^- 이온의 침전 적정에 0.2970 M AgNO3 용액 53.63 mL가 소비되었다면, Cl^- 이온의 질량 백분율은? 단, 바닷물 밀도 = 1.024 g/mL, Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol. The mass percent of Cl^- in a seawater sample is determined by titrating 25.00 mL of seawater with AgNO3 solution, causing a precipitation reaction. An indicator is used to detect the end .. 2022. 4. 10. H2SO4 25.00 mL + 0.1850 M NaOH 26.25 mL H2SO4 25.00 mL + 0.1850 M NaOH 26.25 mL 농도를 모르는 H2SO4 용액 25.00 mL에0.1850 M NaOH 용액 26.25 mL 떨어뜨렸을 때용액의 색깔이 변하였다면,H2SO4 용액의 몰농도는? If 26.25 mL of 0.1850 M NaOH solutionreacts with 25.00 mL of H2SO4,what is the molarity of the acid solution? [참고] H2SO4 + NaOH 중화 반응의 이해[ https://ywpop.blogspot.com/2024/09/h2so4-naoh.html ] aMV = bM’V’H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수( 참고 https://ywpop.. 2022. 4. 10. 250 g H2O에 5 g NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량백분율(% w/w) 250 g H2O에 5 g NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량백분율(% w/w) --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = [5 g / (5 g + 250 g)] × 100 = 1.96% w/w 답: 1.96% w/w [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20893 ] 5 g NaCl을 포함하는 용액 1000 g의 질량백분율(% w/w) 2022. 4. 10. 95% EtOH와 20% EtOH를 혼합하여 50% EtOH 250 g 만들기 95% EtOH와 20% EtOH를 혼합하여 50% EtOH 250 g 만들기 --------------------------------------------------- 95% EtOH의 양 = x g 이라 두면, 20% EtOH의 양 = (250–x) g M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (95%) (x g) + (20%) ((250–x) g) = (50%) (250 g) 95x + (20)(250) – 20x = (50)(250) 75x = (50)(250) – (20)(250) x = [(50)(250) – (20)(250)] / 75 = 100 95% EtOH 100 g + 20% EtOH 150 g 이렇게 혼합하면 50% Et.. 2022. 4. 10. 0.5 N MgSO4 용액 50 mL 제조에 필요한 MgSO4*7H2O의 질량(g) 0.5 N MgSO4 용액 50 mL 제조에 필요한 MgSO4*7H2O의 질량(g) MgSO4*7H2O FW 246.5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수화물 [ https://ywpop.tistory.com/10226 ] --------------------------------------------------- [참고] MgSO4*7H2O의 몰질량 = 246.4746 ≒ 246.47 g/mol 0.5 N MgSO4 용액 50 mL에 들어있는 MgSO4의 eq수 = (0.5 eq/L) (50/1000 L) = 0.025 eq MgSO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) MgSO4의 당량수 = 2 e.. 2022. 4. 10. 0.53 N KOH 용액으로 0.20 N KOH 용액 1 L 만들기 0.53 N KOH 용액으로 0.20 N KOH 용액 1 L 만들기 0.53 N KOH를 물로 희석시켜서 0.20 N KOH 1 L 만들려고 한다. 이때 필요한 0.53 N KOH의 양은 얼마인가? --------------------------------------------------- NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.53 N) (? L) = (0.20 N) (1 L) ? = (0.20) (1) / (0.53) = 0.3774 L 답: 377.4 mL 2022. 4. 10. 5 g NaCl을 포함하는 용액 1000 g의 질량백분율(% w/w) 5 g NaCl을 포함하는 용액 1000 g의 질량백분율(% w/w) --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = (5 g / 1000 g) × 100 = 0.5% 답: 0.5% w/w [참고] 5 g NaCl(용질) + 1000 g H2O(용매), 이렇게 만든 용액의 % w/w = [5 / (5 + 1000)] × 100 = 0.4975% w/w [참고] 1000 g H2O 속에 5 g NaCl을 포함하는 용액이 있다. ---> 비과학적 설명이다. H2O, NaCl, 둘 다 용액을 구성하는 성분(= 순물질)이므로, H2O 속에 NaCl.. 2022. 4. 10. 1.584 g Mn metal HNO3 1.000 L Mn^2+ A 50.00 mL 1000.0 mL 1.584 g Mn metal HNO3 1.000 L Mn^2+ A 50.00 mL 1000.0 mL 1.584 g의 순수한 망가니즈 금속을 질산에 녹인 다음 최종 부피가 1.000 L가 되게 하여 Mn^2+ 이온이 들어 있는 저장 용액을 만들었다. A stock solution containing Mn^2+ ions was prepared by dissolving 1.584 g pure manganese metal in nitric acid and diluting to a final volume of 1.000 L. The following solutions were then prepared by dilution: For solution A, 50.00 mL of stock solution was di.. 2022. 4. 10. 이전 1 ··· 62 63 64 65 66 67 68 ··· 136 다음 반응형