1 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 a% 황산(밀도 d g/mL) 시약의 부피

1 M 황산 용액 1 L 제조에 필요한 a% 황산(밀도 d g/mL) 시약의 부피

단, H2SO4의 몰질량은 C g/mol

 

---------------------------------------------------

 

1 M 황산 용액 1 L에 들어있는 황산의 몰수

= (1 mol/L) × (1 L) = 1 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = C g/mol 이므로,

1 mol H2SO4의 질량을 계산하면,

1 mol × (C g/mol) = C g H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 순도가 a%이므로,

(C g) / (a/100)

= (C g) × (100/a) = 100C / a g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

시약의 밀도 = d g/mL 이므로,

(100C / a g) / (d g/mL) = 100C / ad mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

답: 100C / ad

 

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= 몰농도 × 부피(L) × 100C / ad

= [몰농도 × 부피(L) × 100 × 몰질량] / [순도% × 밀도]

= [0.05 × 0.250 × 100 × 98.08] / [98 × 1.84]

= 0.6799 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17615 )

 

 

 

 

[키워드] 황산 몰농도 기준문서