0.50 M NiCl2 용액 1.00 L 만들기

0.50 M NiCl2 용액 1.00 L 만들기

단, 준비된 시약은 NiCl2*6H2O

 

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▶ 참고: 수화물 [ https://ywpop.tistory.com/10226 ]

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0.50 M NiCl2 용액 1.00 L에 들어있는 용질(NiCl2)의 몰수

= (0.50 mol/L) (1.00 L) = 0.50 mol NiCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NiCl2*6H2O의 몰질량 = 237.69 g/mol 이므로,

0.50 mol × (237.69 g/mol) = 118.845 g NiCl2*6H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 시약을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

시약을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

[참고] 용액 제조에 필요한 시약의 질량(g)

= 용액의 몰농도(M) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol)

= 0.50 × 1.00 × 237.69

= 118.845 g

 

 

[참고] 유효숫자를 고려하면,

1.2×10^2 g