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화학/용액의 농도1353

21.3% H2O, 78.7% N2 혼합 기체의 평균 분자량 21.3% H2O, 78.7% N2 혼합 기체의 평균 분자량 탱크 안에 있는 100 kg의 기체를 분석한 결과가 다음과 같다. > H2O: 21.3% > N2: 78.7% 평균 분자량을 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 공기의 평균 분자량 [ https://ywpop.tistory.com/3707 ] --------------------------------------------------- H2O의 분자량 = 18 이고, N2의 분자량 = 28 이므로, 평균 분자량을 계산하면, 18×(21.3/100) + 28×(78.7/100) = 25.87 또는 18×(0.213) + 28×(0.787) = 25.87 답: 25.9 2022. 4. 6.
4 g NaOH를 포함하는 용액 2 L의 4가지 농도 4 g NaOH를 포함하는 용액 2 L의 4가지 농도 NaOH 4 g을 증류수에 녹여서 2 L가 되게 하였다. 이 물질의 ①질량농도, ②몰농도, ③규정농도(노르말농도)를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 4 g NaOH의 몰수를 계산하면, 4 g / (40.00 g/mol) = 0.1 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mo.. 2022. 4. 5.
60% 질산(d 1.38, FW 63)으로 0.1 M 질산 용액 250 mL 만들기 60% 질산(d 1.38, FW 63)으로 0.1 M 질산 용액 250 mL 만들기 0.1 M 질산 용액 250 mL 제조에 필요한 60% 질산 시약의 부피(mL) --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.1 × 0.250 × 63 / (60/100) / 1.38 = 1.9022 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/13982 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17885 ] 60% 질산 시약으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 [.. 2022. 4. 5.
20 mM ammonium acetate 용액 1 L 만들기 20 mM ammonium acetate 용액 1 L 만들기 준비된 시약은 95% ammonium acetate --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도 용액 제조 방법 [ https://ywpop.tistory.com/14191 ] --------------------------------------------------- > 20 mM = 0.020 M > ammonium acetate, NH4CH3CO2의 몰질량 = 77.08 g/mol 0.020 M 용액 1 L에 들어있는 용질의 질량 = (0.020 mol/L) (1 L) (77.08 g/mol) = 1.5416 g NH4CH3CO2 시약의 순도가 95% 이므로, 1.5416 .. 2022. 4. 5.
0.1 M 황산(FW 98) 용액의 %와 ppm 농도 0.1 M 황산(FW 98) 용액의 %와 ppm 농도 0.1 M 황산 용액의 %와 ppm 농도 --------------------------------------------------- 이 문제는 용액의 밀도가 주어져야 정확한 계산이 가능하다. 즉, 용액의 밀도값 없이는 계산할 수 없는 문제. 0.1 M 황산 용액 = 0.1 mol H2SO4 / 1 L 용액 0.1 mol H2SO4의 질량을 계산하면, 0.1 mol × (98 g/mol) = 9.8 g 용질(H2SO4) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 밀도가 주어지지 않았기에, 용액의 밀도 = 1.0058 g/mL 라 가정하고, 1 L 용액의 질량을 계산하면, 1000 mL × (1.0058 g/mL) = 1.. 2022. 4. 5.
NaOH 60 g 용해된 용액 2 L의 몰농도 NaOH 60 g 용해된 용액 2 L의 몰농도 60 g NaOH를 포함하는 용액 2 L의 몰농도 NaOH 60 g을 물에 용해시켜 용액 2 L를 만들었다. 이 용액의 몰농도를 구하시오. NaOH 60 g을 증류수 2 L에 녹였다면 농도는 몇 M(몰)인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도 용액 제조 방법 [ https://ywpop.tistory.com/14191 ] --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 60 g NaOH의 몰수를 계산하면, 60 g / (40 g/mol) = 1.5 mol ( 참고 https://ywpop.ti.. 2022. 4. 5.
0.25 N NaOH 용액 200 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.25 N NaOH 용액 200 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.25 M NaOH 용액 200 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량(g) 0.25 N NaOH 용액 200 mL를 만들려면 NaOH가 몇 g 필요한가? 0.25 M NaOH 용액 200 mL를 만들려면 NaOH가 몇 g 필요한가? --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.25 N NaOH 용액 = 0.25 M NaOH 용액 0.25 M NaOH 용액 200 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면, (0.25 mol/L) × 0.200 L = 0.05.. 2022. 4. 4.
200 g NaOH를 포함하는 용액 1 L(d 1.19)의 % w/w 농도 200 g NaOH를 포함하는 용액 1 L(d 1.19)의 % w/w 농도 용액 1 L (비중 1.19) 중에 NaOH 200 g이 녹아있을 때 이 용액의 w/w%는? --------------------------------------------------- 용액 1 L의 질량 = 1000 mL × (1.19 g/mL) = 1190 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) % w/w = (200 g / 1190 g) × 100 = 16.8% w/w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 답: 16.8% w/w 2022. 4. 4.
25 mL sample Alkalinity phenolphthalein 1/50 N H2SO4 5 mL 25 mL sample Alkalinity phenolphthalein 1/50 N H2SO4 5 mL 25 mL sample의 Alkalinity를 측정하기 위해 phenolphthalein 지시약을 넣고 1/50 N H2SO4로 적정한 결과 5 mL 소모되었다. 이 sample의 P. Alkalinity를 구하여라. --------------------------------------------------- sample의 노르말농도를 계산하면, NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (1/50 N) (5 mL) = (? N) (25 mL) ? = (1/50) (5) / (25) = 0.004 N CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이고, ( 참고: 당.. 2022. 4. 4.
0.12 N HCl 25 mL + NaOH 20 mL 0.12 N HCl 25 mL + NaOH 20 mL 농도를 모르는 NaOH 용액 20 mL를 취하여 정확한 농도 0.12 N HCl로 적정하였을 때 25 mL가 소비되었다. NaOH의 농도는 몇 N인가? --------------------------------------------------- NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.12 N) (25 mL) = (? N) (20 mL) ? = (0.12) (25) / (20) = 0.15 N 답: 0.15 N 2022. 4. 2.
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