H2SO4 25.00 mL + 0.1850 M NaOH 26.25 mL
농도를 모르는 H2SO4 용액 25.00 mL에
0.1850 M NaOH 용액 26.25 mL 떨어뜨렸을 때
용액의 색깔이 변하였다면,
H2SO4 용액의 몰농도는?
If 26.25 mL of 0.1850 M NaOH solution
reacts with 25.00 mL of H2SO4,
what is the molarity of the acid solution?
---------------------------------------------------
aMV = bM’V’
H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(2) (? M) (25.00 mL) = (1) (0.1850 M) (26.25 mL)
? = [(1) (0.1850) (26.25)] / [(2) (25.00)]
= 0.097125 M
답: 0.09713 M
[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준문서, H2SO4 + NaOH 중화반응 기준문서
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