sea sample 25.00 mL Cl^- ion 0.2970 M AgNO3 53.63 mL mass percent
어떤 바닷물 시료 25.00 mL 안에 들어있는 Cl^- 이온의 침전 적정에
0.2970 M AgNO3 용액 53.63 mL가 소비되었다면,
Cl^- 이온의 질량 백분율은?
단, 바닷물 밀도 = 1.024 g/mL, Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol.
The mass percent of Cl^- in a seawater sample is determined
by titrating 25.00 mL of seawater with AgNO3 solution,
causing a precipitation reaction.
An indicator is used to detect the end point,
which occurs when free Ag^+ ion is present in solution
after all the Cl^- has reacted.
If 53.63 mL of 0.2970 M AgNO3 is required to reach the end point,
what is the mass percent of Cl^- in the seawater (d of seawater = 1.024 g/mL)?
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알짜 이온 반응식
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)
(0.2970 mol/L) (53.63/1000 L) = 0.01593 mol AgNO3
= 0.01593 mol Cl^-
0.01593 mol × (35.45 g/mol) = 0.5647 g Cl^-
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
25.00 mL × (1.024 g/mL) = 25.60 g seawater
%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
= (0.5647 / 25.60) × 100
= 2.206% w/w
답: 2.206%
[키워드] AgCl 침전 적정 기준, AgCl 침전 적정 사전
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