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화학/용액의 농도1353

0.1 M NaCl 용액 1 L 제조에 필요한 NaCl의 질량 0.1 M NaCl 용액 1 L 제조에 필요한 NaCl의 질량 단, NaCl의 몰질량은 58.5 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 용질의 mol수 = 몰농도 × 용액의 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 시료의 질량 = 몰수 × 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (0.1 mol/L) (1 L) (58.5 g/mol) = 5.85 g 답: 5.85 g 2022. 8. 27.
3.2 ppm 농축우유 500 mL 속 납의 질량(mg) 3.2 ppm 농축우유 500 mL 속 납의 질량(mg) 농축우유에 납이 3.2 ppm 들어있을 때 500 mL 농축우유에는 납이 얼마나 함유되어있는가? --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 3.2 ppm = 3.2 mg/L (3.2 mg/L) (500/1000 L) = 1.6 mg 답: 1.6 mg 2022. 8. 27.
NaOH 1 g당량의 값. NaOH의 g당량수 NaOH 1 g당량의 값. NaOH의 g당량수 --------------------------------------------------- > NaOH의 몰질량 = 40 g/mol > NaOH의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) g당량수 = 몰질량 / 당량수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) = (40 g/mol) / (1 eq/mol) = 40 g/eq 답: 40 g 2022. 8. 27.
10% w/v NaOH 300 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 10% w/v NaOH 300 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 --------------------------------------------------- % w/v = (용질 g수 / 용액 mL수) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 10% w/v NaOH = (NaOH 질량 / 300 mL) × 100 NaOH 질량 = 300 × (10/100) = 30 g 답: 30 g 2022. 8. 27.
0.5% v/v EtOH 200 mL 제조에 필요한 EtOH의 부피 0.5% v/v EtOH 200 mL 제조에 필요한 EtOH의 부피 --------------------------------------------------- % v/v = (용질 mL수 / 용액 mL수) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 0.5% v/v EtOH = (EtOH 부피 / 200 mL) × 100 EtOH 부피 = 200 × (0.5/100) = 1 mL 답: 1 mL 2022. 8. 27.
63% HNO3 용액(d 1.4)의 몰농도 ★ 63% HNO3 용액(d 1.4)의 몰농도 [기본 개념] 용액 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고, 용액의 밀도로부터 용액 100 g의 부피(L)를 계산해서, “용질의 몰수 ÷ 용액의 부피” 하면 된다. 가령 63% HNO3 용액이 100 g 있다면, ( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 이 용액 속에 들어있는 HNO3의 질량 = 63 g 100 g × (63/100) = 63 g HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) HNO3의 몰질량 = 63.01 ≒ 63 g/mol 이므로, 63 g HNO3의 몰수를 계산하면, 63 g / (63 g/mol) = 1 mol HNO3 ( 참고 https://ywpop.. 2022. 8. 27.
35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피 35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피 35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 N Na2CO3 용액의 부피 --------------------------------------------------- > 35% 염산 시약의 몰농도 = 11.3275 M > 35% 염산 시약의 노르말농도 = 11.3275 N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10585 ) HCl + Na2CO3 반응식 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 ) aMV = bM’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (1) (11.3275 M) (5 mL.. 2022. 8. 26.
95% 황산 시약(d 1.8361)으로 1 M H2SO4 용액 10 mL 만들기 95% 황산 시약(d 1.8361)으로 1 M H2SO4 용액 10 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × (10/1000) × 98.08 / (95/100) / 1.8361 = 0.56 mL ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) ( 시약병에 밀도 값이 나오면, 그 값을 사용할 것. ) [키워드] 95% 황산 몰농도 기준문서 2022. 8. 18.
4 N Methanesulfonic acid 용액 500 mL 만들기 4 N Methanesulfonic acid 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- CH3SO3H(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3SO3^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6806 ) 메테인술폰산, 메탄술폰산, CH3SO3H는 1가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) Methanesulfonic acid의 당량수 = 1 eq/mol. > CH3SO3H의 몰질량 = 96.11 g/mol > 시약의 밀도 = 1.481 g/mL > 시약의 순도 = 99.0% 4 N Methanesulfonic acid 용액 500 mL 제조에 필요한 시약의 부피를 계산하면,.. 2022. 8. 16.
1000 ppm AgNO3 용액 만들기 1000 ppm AgNO3 용액 만들기 AgNO3 고체 시약으로 1000 ppm 용액 1 L 또는 1000 ppm 용액 1 kg을 만들고 싶은데, 용액 1 L, 용액 1 kg, 이렇게 용액의 단위가 다른데, 이 둘의 차이는 무엇이며, 그리고 어떻게 만드는 것이 정확한 방법인가? --------------------------------------------------- 이 둘의 차이 ---> 각각 ppm (w/w)와 ppm (w/v)로, 농도 단위가 다르다. 즉, 용액의 단위가 다르다. 일반적으로 ‘%농도’나 ‘ppm 농도’는 ‘질량 분율(w/w)’이므로, 만약 ppm (w/w) 농도 단위로 용액을 만든다면, 즉 1000 ppm 용액 1 kg을 만든다면, 1000 ppm = (1000 g 용질 / 10^.. 2022. 8. 12.
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