35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피

35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피

35% 염산 시약 5 mL 중화에 필요한 0.5 N Na2CO3 용액의 부피

 

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> 35% 염산 시약의 몰농도 = 11.3275 M

> 35% 염산 시약의 노르말농도 = 11.3275 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10585 )

 

 

 

HCl + Na2CO3 반응식

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/19366 )

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(1) (11.3275 M) (5 mL) = (2) (0.5 M) (? mL)

 

? = [(1) (11.3275) (5)] / [(2) (0.5)] = 56.64 mL

---> 필요한 0.5 M Na2CO3 용액의 부피

( 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/21700 )

 

 

 

NV = N’V’

 

(11.3275 N) (5 mL) = (0.5 N) (? mL)

 

? = [(11.3275) (5)] / [(0.5)] = 113.28 mL

---> 필요한 0.5 N Na2CO3 용액의 부피

 

 

 

 

[키워드] Na2CO3 + HCl 반응 기준, HCl + Na2CO3 반응 기준