63% HNO3 용액(d 1.4)의 몰농도 ★

63% HNO3 용액(d 1.4)의 몰농도

 

 

 

[기본 개념]

용액 100 g 속에 들어있는 용질의 몰수(mol)를 계산하고,

용액의 밀도로부터 용액 100 g의 부피(L)를 계산해서,

“용질의 몰수 ÷ 용액의 부피” 하면 된다.

 

 

 

 

가령 63% HNO3 용액이 100 g 있다면,

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

이 용액 속에 들어있는 HNO3의 질량 = 63 g

100 g × (63/100) = 63 g HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 ≒ 63 g/mol 이므로,

63 g HNO3의 몰수를 계산하면,

63 g / (63 g/mol) = 1 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도 = 1.4 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.4 g/mL) = 71.43 mL = 0.07143 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

71.43 mL × (1 L / 1000 mL) = 0.07143 L

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

용액의 몰농도를 계산하면,

1 mol / 0.07143 L = 13.99972 ≒ 14 M

 

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (63 / 63) × 1.4 × 10 = 14 M

 

 

 

답: 14 M

 

 

 

 

[키워드] 63% 질산 기준, 63% 질산 몰농도 기준, 63% 질산 몰농도 사전