반응형 화학/용액의 농도1353 물 1000 g + 황산(H2SO4) 294 g 용액의 밀도는 1.16 g/mL 물 1000 g + 황산(H2SO4) 294 g 용액의 밀도는 1.16 g/mL 황산의 몰농도와 몰랄농도는? --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 294 g / (98.08 g/mol) = 3.00 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 질량 = 1000 + 294 = 1294 g 이므로, 1294 g / (1.16 g/mL) = 1115.5 mL = 1.1155 L 용액 ---> 용액의 부피 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2022. 9. 21. 질량 백분율과 몰 백분율. 35 g 아세트산 + 125 g 물 질량 백분율과 몰 백분율. 35 g 아세트산 + 125 g 물 35 g 아세트산(CH3COOH)과 125 g 물을 섞어 만든 용액에서 아세트산의 질량 백분율과 몰 백분율 --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = (35 / (35 + 125)) × 100 = 21.9% CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 35 g / (60.05 g/mol) = 0.583 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로, 125 / 18.015 .. 2022. 9. 21. 질량으로 3.62% NaOCl 용액의 몰랄농도 질량으로 3.62% NaOCl 용액의 몰랄농도 물에 질량으로 3.62%의 NaOCl을 포함하는 시판용 표백 용액이 있다. a. 용액에서 NaOCl의 몰분율 계산 b. 용액에서 NaOCl의 몰랄농도 계산 --------------------------------------------------- 3.62% w/w = (3.62 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) NaOCl의 몰질량 = 74.44 g/mol 이므로, 3.62 g NaOCl의 몰수 = 3.62 g / (74.44 g/mol) = 0.04863 mol NaOCl (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액 = 용질 + 용매 이므로, 용.. 2022. 9. 21. 0.1 M 염산 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 질량 0.1 M 염산 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 질량 단, HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol --------------------------------------------------- 0.1 M 염산 용액 100 mL 속 순수한 HCl의 몰수 = (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로, 0.01 mol HCl의 질량 = 0.01 mol × (36.5 g/mol) = 0.365 g HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 시약의 순도가 35% 이므로, 0.365 g HCl을 포함하는 시약의 질량 = 0.. 2022. 9. 18. 98% H2SO4 시약(d 1.84) 10 mL로 만든 용액 100 mL의 몰농도(M) 98% H2SO4 시약(d 1.84) 10 mL로 만든 용액 100 mL의 몰농도(M) 단, H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol --------------------------------------------------- 98% H2SO4 시약(d 1.84) 10 mL 속 순수한 H2SO4의 몰수를 계산하면, 10 mL × (1.84 g/mL) × (98/100) × (1 mol / 98 g) = 10 × (1.84) × (98/100) × (1 / 98) = 0.184 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.184 mol / 0.100 L = 1.84 mol/L 답: 1.84 M [ 관련 글 https://ywpop... 2022. 9. 17. 10% 아세트산 용액의 몰농도 10% 아세트산 용액의 몰농도10% CH3COOH 용액의 몰농도 ※ 질량 백분율(%) 농도를 몰농도로 환산하려면,용액의 밀도가 필수적으로 필요하다. > 10% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0126 g/mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 용액은 균일 혼합물---> 용액의 농도는 용액의 양에 상관없이 같다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 ) ---> 10% 아세트산 용액이 100 g 있다고 가정. 10% 용액 = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 10% 아세트산 용액 = (10 g 아세트산 / 100 .. 2022. 9. 15. 40 g NaOH 이용 500 mL stock solution 10 mM NaOH 1 L 40 g NaOH 이용 500 mL stock solution 10 mM NaOH 1 L NaOH 40 g을 이용하여 500 mL stock solution을 만들었다. 이 용액을 이용하여 10 mM NaOH 용액 1 L를 제조한다면 (1) 몇 mL의 NaOH stock solution이 필요한가? (2) 또 이때의 희석 배수는 몇 배인가? --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 40 g / (40 g/mol) = 1 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) stock solution의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 1 mol / 0.500 L = 2.. 2022. 9. 13. 60% 질산(d 1.38)으로 0.1 M HNO3 용액 250 mL 만들기 60% 질산(d 1.38)으로 0.1 M HNO3 용액 250 mL 만들기 0.1 M HNO3 용액 250 mL 제조에 필요한 60% 질산(d 1.38)의 부피 진한 질산(HNO3, 순도 60%, 비중 1.38) 이용 0.1 M HNO3 용액 250 mL 만들 때 필요한 진한 질산의 부피(mL) --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.1 × 0.250 × 63.01 / (60/100) / 1.38 = 1.9025 mL [참고] 70.4% HNO3 시약(d 1.42, FW 63.01)으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 .. 2022. 9. 13. 0.5 g MgCl2를 포함하는 용액 250 mL의 몰농도 0.5 g MgCl2를 포함하는 용액 250 mL의 몰농도 MgCl2 용액 250 mL에 MgCl2가 0.5 g 포함되어 있다면 이 용액의 몰농도는? (MW: MgCl2 = 95) --------------------------------------------------- n = W / M 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 몰농도 = (0.5 g / (95 g/mol)) / (250/1000 L) = 0.021 mol/L 답: 0.02 M 2022. 9. 12. 0.1 M NaOH 500 mL 제조에 필요한 NaOH 질량 0.1 M NaOH 500 mL 제조에 필요한 NaOH 질량 0.1 M NaOH 500 mL를 만들기 위해 필요한 NaOH의 질량은 얼마인가? (MW: NaOH = 40) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/17504 ] --------------------------------------------------- (0.1 mol/L) (500/1000 L) (40 g/mol) = 2 g 답: 2 g 2022. 9. 12. 이전 1 ··· 41 42 43 44 45 46 47 ··· 136 다음 반응형