반응형 화학/용액의 농도1353 10.0 M NaOH 용액(d 1.33)의 질량 백분율 10.0 M NaOH 용액(d 1.33)의 질량 백분율 10.0 M NaOH 수용액은 25℃에서 밀도가 1.33 g/mL이다. 이 용액에서 NaOH의 질량 백분율을 계산하시오. --------------------------------------------------- 10.0 M NaOH 용액 = 10.0 mol NaOH / 1 L 용액 ( 참고: 몰농도의 정의 https://ywpop.tistory.com/3222 ) ---> 용질의 질량과 용액의 질량을 계산한다. NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 10.0 mol × (40.00 g/mol) = 400. g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 L = 1000 mL 용액의 질량 = 1000.. 2022. 9. 5. x M Fe^2+ 용액 100 mL + 0.1 M MnO4^- 용액 50 mL x M Fe^2+ 용액 100 mL + 0.1 M MnO4^- 용액 50 mL x M Fe^2+ 용액 100 mL 적정에 0.1 M MnO4^- 표준용액 50 mL가 소모되었다면, x는? --------------------------------------------------- (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol MnO4^- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 균형 맞춘 반응식 5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 ) Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = ? mol : 0.005 mol ? = 5 × 0.005 = 0.025 .. 2022. 9. 4. 2가지 x 수용액 (가)와 (나)의 농도 2가지 x 수용액 (가)와 (나)의 농도 단, x의 몰질량 = 40 g/mol (가) 6% 수용액 100 g (나) 1.5 M 수용액 100 mL (밀도 1.06 g/mL) --------------------------------------------------- (1) (가) 용액 속 용질의 질량 100 g × (6/100) = 6 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) (2) (나) 용액 속 용질의 몰수 (1.5 mol/L) (100/1000 L) = 0.15 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (3) (나) 용액 속 용질의 질량 0.15 mol × (40 g/mol) = 6 g ( 참고 https://ywpop.tistory... 2022. 9. 3. 1 N H2SO4(FW 98) 용액 500 mL 제조에 필요한 H2SO4의 질량 1 N H2SO4(FW 98) 용액 500 mL 제조에 필요한 H2SO4의 질량 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 용질의 mol수 = 몰농도 × 용액의 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 시료의 질량 = 몰수 × 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol > H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/.. 2022. 8. 27. 0.7% v/v EtOH 200 mL 제조에 필요한 EtOH의 부피 0.7% v/v EtOH 200 mL 제조에 필요한 EtOH의 부피 --------------------------------------------------- % v/v = (용질 mL수 / 용액 mL수) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 0.7% v/v EtOH = (EtOH 부피 / 200 mL) × 100 EtOH 부피 = 200 × (0.7/100) = 1.4 mL 답: 1.4 mL 2022. 8. 27. 20% w/v NaOH 300 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 20% w/v NaOH 300 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 --------------------------------------------------- % w/v = (용질 g수 / 용액 mL수) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 20% w/v NaOH = (NaOH 질량 / 300 mL) × 100 NaOH 질량 = 300 × (20/100) = 60 g 답: 60 g 2022. 8. 27. 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 1 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 단, NaOH의 몰질량은 40 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 용질의 mol수 = 몰농도 × 용액의 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 시료의 질량 = 몰수 × 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (1 mol/L) (500/1000 L) (40 g/mol) = 20 g 답: 20 g 2022. 8. 27. 0.5 N H2SO4(FW 98) 용액 500 mL 제조에 필요한 H2SO4의 질량 0.5 N H2SO4(FW 98) 용액 500 mL 제조에 필요한 H2SO4의 질량 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 용질의 mol수 = 몰농도 × 용액의 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 시료의 질량 = 몰수 × 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol > H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 8. 27. 1 M CH3COOH 용액 300 mL 제조에 필요한 CH3COOH의 질량 1 M CH3COOH 용액 300 mL 제조에 필요한 CH3COOH의 질량 단, CH3COOH의 몰질량은 60.05 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 용질의 mol수 = 몰농도 × 용액의 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 시료의 질량 = 몰수 × 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (1 mol/L) (300/1000 L) (60.05 g/mol) = 18.015 g 답: 18.015 .. 2022. 8. 27. 0.5 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 0.5 M NaOH 용액 500 mL 제조에 필요한 NaOH의 질량 단, NaOH의 몰질량은 40 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단위소거법 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 용질의 mol수 = 몰농도 × 용액의 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 시료의 질량 = 몰수 × 몰질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (0.5 mol/L) (500/1000 L) (40 g/mol) = 10 g 답: 10 g 2022. 8. 27. 이전 1 ··· 43 44 45 46 47 48 49 ··· 136 다음 반응형