반응형 화학/용액의 농도1353 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 M H2SO4 용액 0.1 L 만들기 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 M H2SO4 용액 0.1 L 만들기 0.1 M H2SO4 용액 0.1 L 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.1 × 0.1 × 98 / (98/100) / 1.84 = 0.54 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/17615 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [참고] 0.1 M H2SO4 용액 0.1 .. 2022. 9. 26. 밀가루 4 kg에 설탕을 40 ppm의 농도로 밀가루 4 kg에 설탕을 40 ppm의 농도로 밀가루 4 kg에 설탕을 40 ppm의 농도로 넣으려한다. 얼마의 설탕이 필요한가? --------------------------------------------------- 1 ppm = (1 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 40 ppm = x g 설탕 / (x g 설탕 + 4000 g 밀가루) × 10^6 x / (x + 4000) = 40 / 10^6 x = (40 / 10^6) (x + 4000) = (40 / 10^6)x + (40 / 10^6) (4000) (1 – (40 / 10^6))x = (40 / 10^6) (4000) x = (40 / 10^6) (4000).. 2022. 9. 26. 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.5)으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, FW 36.5)으로 0.1 M HCl 용액 500 mL 만들기 0.1 M HCl 용액 500 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.1 × 0.500 × 36.5 / (35/100) / 1.18 = 4.42 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/1.. 2022. 9. 26. Pb(NO3)2 시약으로 10 mg/L Pb 용액 1 L 만들기 Pb(NO3)2 시약으로 10 mg/L Pb 용액 1 L 만들기 Lead nitrate 시약으로 10 mg/L Pb 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- 10 mg/L Pb 용액 1 L 속 Pb의 질량 = (10 mg/L) (1 L) = 10 mg = 0.010 g Pb Pb(NO3)2의 몰질량 = 331.21 g/mol 이고, Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol 이므로, 0.010 g Pb를 포함하는 Pb(NO3)2의 질량 = 0.010 g Pb × (331.21 g Pb(NO3)2 / 207.20 g Pb) = 0.010 × (331.21 / 207.20) = 0.016 g Pb(NO3)2 = 16 mg Pb(NO3)2 .. 2022. 9. 26. 혼합 후 용액의 조성. 40 wt% 용액 200 g + 70 wt% 용액 150 g 혼합 후 용액의 조성. 40 wt% 용액 200 g + 70 wt% 용액 150 g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 질량 백분율 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2656 ] --------------------------------------------------- 40 wt% 용액 200 g 속 용질의 질량 = 200 × (40/100) = 80 g 70 wt% 용액 150 g 속 용질의 질량 = 150 × (70/100) = 105 g 혼합 후 용액의 조성 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (80 + 105) / (200 + 150) × 100 = 52.86% 또는 M1V1 + M2V2 = M3.. 2022. 9. 25. 0.9% NaCl 용액의 오스몰농도 0.9% NaCl 용액의 오스몰농도 --------------------------------------------------- 0.9% NaCl = (0.9 g NaCl / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.9 g / (58.44 g/mol) = 0.0154 mol NaCl (용질) 0.9% 정도면 묽은 용액이므로, 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 100 g / (1 g/mL) = 100 mL 용액 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.0154 mol / 0.100 L = 0.154 m.. 2022. 9. 23. 1 N NaOH 용액으로 0.05 M NaOH 용액 1 L 만들기 1 N NaOH 용액으로 0.05 M NaOH 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- [참고] mol과 M > mol은 ‘용질의 양’을 나타내는 기호. > M은 ‘용액의 몰농도’를 나타내는 기호. ---> 서로 완전히 다르므로, 반드시 구분해서 사용하자. NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 노르말농도 = 몰농도 1 N NaOH 용액 = 1 M NaOH 용액 0.05 M NaOH 용액 1 L 제조에 필요한 1 N NaOH 용액의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/285.. 2022. 9. 22. 35% HCl 시약(d 1.18, MW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 1 L 만들기 35% HCl 시약(d 1.18, MW 36.46)으로 0.5 M HCl 용액 1 L 만들기 35% 염산 시약(d 1.18, MW 36.46)으로 0.5 M 염산 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 1 × 36.46 / (35/100) / 1.18 = 44.14 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory... 2022. 9. 22. 0.14 ppb 벤젠의 μg/m3 농도 0.14 ppb 벤젠의 μg/m3 농도 단, 25℃, 1기압 기준. --------------------------------------------------- 0.14 ppb 벤젠 = (0.14 mol 벤젠 / 10^9 mol 공기) × 10^9 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) 벤젠, C6H6의 몰질량 = 78.11 g/mol 이므로, 0.14 mol 벤젠의 질량을 계산하면, 0.14 mol × (78.11 g/mol) × (10^6 μg / 1 g) = 0.14 × (78.11) × (10^6) = 10935400 μg 벤젠 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 10^9 mol 공기의 부피를 계.. 2022. 9. 21. ppm 농도. 용액 1 L당 0.114 mg CuSO4 포함 ppm 농도. 용액 1 L당 0.114 mg CuSO4 포함 어떤 시료 용액 1 L당 0.114 mg의 CuSO4를 포함하는 용액의 백만분율(ppm)은? --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 0.114 mg / 1 L = 0.114 mg/L = 0.114 ppm 2022. 9. 21. 이전 1 ··· 40 41 42 43 44 45 46 ··· 136 다음 반응형
