0.1 M 염산 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 질량

0.1 M 염산 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 질량

단, HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol

 

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0.1 M 염산 용액 100 mL 속 순수한 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

0.01 mol HCl의 질량

= 0.01 mol × (36.5 g/mol) = 0.365 g HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 순도가 35% 이므로,

0.365 g HCl을 포함하는 시약의 질량

= 0.365 g / (35/100) = 1.043 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 1.043 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15626 ] 0.1 M HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피

 

 

 

[키워드] 35% 염산 시약으로 0.1 M 염산 용액 100 mL 만들기, 35% 염산 몰농도 기준문서