반응형 화학/용액의 농도1353 2.32 m NaCl 용액의 몰분율 2.32 m NaCl 용액의 몰분율 NaCl 용액의 농도는 2.32 m이다. 이 용액의 NaCl의 몰분율과 몰백분율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 2.32 m NaCl 용액 = 2.32 mol NaCl / 1 kg 물 1 kg = 1000 g 1000 g / (18 g/mol) = 55.56 mol H2O 몰분율 = 2.32 / (2.32 + 55.56) = 0.0401 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 ) 몰백분율 = 0.0401 × 100 = 4.01% 2022. 10. 10. 10% HCl 용액(d 1.194, FW 36.5)으로 0.1 N HCl 용액 200 mL 만들기 10% HCl 용액(d 1.194, FW 36.5)으로 0.1 N HCl 용액 200 mL 만들기 --------------------------------------------------- 0.1 N HCl 용액 = 0.1 M HCl 용액 [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.1 × 0.200 × 36.5 / (10/100) / 1.194 = 6.11 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액.. 2022. 10. 10. (NH4)2C2O4의 당량수. (NH4)2C2O4*H2O의 당량수 (NH4)2C2O4의 당량수. (NH4)2C2O4*H2O의 당량수 What is the equivalent weight of ammonium oxalate? What is the equivalent weight of ammonium oxalate monohydrate? What is the normality of 0.1 M ammonium oxalate? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] --------------------------------------------------- (NH4)2C2O4 → 2NH4^+ + C2O4^2- 이므로, 2 × (+1) = 2 -.. 2022. 10. 10. 1 M NaOH 용액 1000 mL 만들기 1 M NaOH 용액 1000 mL 만들기 단, 시약의 순도는 93% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.2 M NaOH 용액 500 mL 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/17504 ] --------------------------------------------------- 1 M NaOH 용액 1000 mL 속 NaOH의 질량 = (1 mol/L) (0.1000 L) (40.00 g/mol) = 40 g NaOH 시약의 순도가 93% 이므로, 40 g / (93/100) = 43.0108 g 시약 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 ) 43.0108 g 시약에다가 최종 용액.. 2022. 10. 9. 5.37 g NaNO3 Na2SO4 mixture 1.61 g Na mass percent 5.37 g NaNO3 Na2SO4 mixture 1.61 g Na mass percent NaNO3와 Na2SO4의 혼합물 5.37 g에는 나트륨 1.61 g이 들어있다. 혼합물에서 NaNO3의 질량 백분율은 얼마인가? A mixture of NaNO3 and Na2SO4 of mass 5.37 g contains 1.61 g of sodium. What is the percentage by mass of NaNO3 in the mixture? 5.37 g of a mixture of NaNO3 and Na2SO4 contains 1.61 g of sodium. What is the percent by mass of NaNO3 in the mixture? --------------------------.. 2022. 10. 9. 5% 용액 200 mL 제조에 필요한 10% 용액의 부피 5% 용액 200 mL 제조에 필요한 10% 용액의 부피 If you have a 10% sodium hydroxide solution, how much of it will you need to make 200 mL of a 5% sodium hydroxide solution? --------------------------------------------------- 정확한 부피 계산에는 각 용액의 밀도 자료가 필요하다. 밀도 자료가 주어지지 않았기에, 근사값이라도 계산하면... %농도를 w/v 라 가정하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (10%) (? mL) = (5%) (20.. 2022. 10. 9. 1.83 M K2Cr2O7 용액 125 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) 1.83 M K2Cr2O7 용액 125 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) --------------------------------------------------- 1.83 M K2Cr2O7 용액 125 mL에 들어있는 K2Cr2O7의 몰수 = (1.83 mol/L) (0.125 L) = 0.22875 mol K2Cr2O7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol 이므로, 0.22875 mol K2Cr2O7의 질량 = 0.22875 mol × (294.18 g/mol) = 67.2937 g K2Cr2O7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 한번에 계산하면, (1.83 mol/L) (.. 2022. 10. 7. 0.2 M KI 용액 20.0 mL + 0.1 M (NH4)2S2O8 용액 20.0 mL 혼합 0.2 M KI 용액 20.0 mL + 0.1 M (NH4)2S2O8 용액 20.0 mL 혼합 혼합 용액 속 [I^-]와 [S2O8^2-]의 초기 농도(M) --------------------------------------------------- KI(aq) → K^+(aq) + I^-(aq) KI : I^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [KI] = [I^-] = 0.2 M (0.2 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.004 mol I^- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (NH4)2S2O8(aq) → 2NH4^+(aq) + S2O8^2-(aq) (NH4)2S2O8 : S2O8^2- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [(NH4)2S2O.. 2022. 10. 6. 약품 투입량 10 ppm 분당 몇 mL 투입 (mL/min) 약품 투입량 10 ppm 분당 몇 mL 투입 (mL/min) 약품 투입량이 10 ppm 되도록 하려면 분당 몇 mL 투입해야 할까? > 처리량: 150 m3/일 > 약품: 메탄올 (순도: 50%, 비중: 0.9) --------------------------------------------------- (150 m3/일) (1000 L / 1 m3) (1일 / 24 hr) (1 hr / 60 min) = (150) (1000) (1 / 24) (1 / 60) = 104.1667 L/min ---> 처리량 환산 즉, 150 m3/일 = 104.1667 L/min 10 ppm = 10 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) (10 mg/L) (104.1667 .. 2022. 10. 4. 0.9% 생리 식염수 600 mL를 마셨을 때 모두 몸에 흡수 0.9% 생리 식염수 600 mL를 마셨을 때 모두 몸에 흡수 0.9% 생리 식염수 600 mL를 마셨을 때 모두 몸에 흡수되었다. 그렇다면 800 mL를 마시면 몇 g의 NaCl이 흡수되는가? --------------------------------------------------- 0.9% 정도면 묽은 용액이므로, 식염수의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 600 mL = 600 g 이고, 800 mL = 800 g 이다. 800 g 용액 × (0.9/100) = 7.2 g 용질(NaCl) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 답: 7.2 g 2022. 10. 4. 이전 1 ··· 37 38 39 40 41 42 43 ··· 136 다음 반응형