바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M

바닷물 속 황산이온의 농도는 0.038 M

 

 

바닷물 속 황산이온의 농도는 전형적으로 0.038 M이다.

황산이온의 농도를 100 mL당 g으로 구하시오.

(단, 황산이온의 몰질량 = 98.07)

 

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바닷물이 100 mL 있다면,

이 속에 들어있는 황산이온의 몰수를 계산하면,

(0.038 mol/L) × 0.100 L = 0.0038 mol SO4^2-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

황산이온의 몰질량 = 98.07 g/mol 이므로,

0.0038 mol SO4^2-의 질량을 계산하면,

0.0038 mol × (98.07 g/mol) = 0.372666 g

= 0.37 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 0.37 g/100 mL

 

 

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바닷물 속 0.038 M 황산 이온의 100 mL당 g 농도

바닷물 속 0.038 M SO4^2- 이온의 100 mL당 g 농도

 

 

SO4의 몰질량 = 96.06 g/mol 이므로,

(0.038 mol/L) (96.06 g/mol) (1 L / 1000 mL) (100 mL)

= (0.038) (96.06) (1 / 1000) (100)

= 0.365 g

---> 용액 100 mL에 들어있는 SO4^2- 이온의 질량

 

 

 

답: 0.37 g/100 mL

 

 

 

 

[FAQ] [①23/04/06]