수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL 만드는데 필요한 Ba(OH)2*8H2O

수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL 만드는데 필요한 Ba(OH)2*8H2O

 

 

약한 유기산의 적정에 종종 사용되는 수산화바륨은 팔수화물인 Ba(OH)2*8H2O로 얻어진다. 수산화 이온 0.1500 M 용액 500.0 mL를 만들려면 Ba(OH)2*8H2O 몇 그램이 필요한가?

 

 

Barium hydroxide often used to titrate weak organic acids, is obtained as the octahydrate, Ba(OH)2•8H2O. What mass of Ba(OH)2•8H2O would be required to make 500.0 mL of a solution that is 0.1500 M in hydroxide ions?

 

 

What mass of Ba(OH)2•8H2O would be required to make 500.0 mL of a solution that is 0.1500 molarity in hydroxide ions?

 

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0.1500 M 용액 500.0 mL에 들어있는 수산화 이온의 몰수를 계산하면,

(0.1500 mol/L) × 0.5000 L = 0.07500 mol OH^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Ba(OH)2*8H2O 1몰당 2몰 OH^- 이온이 이온화되므로,

Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

필요한 Ba(OH)2*8H2O의 몰수는

0.07500 mol / 2 = 0.03750 mol Ba(OH)2*8H2O

 

 

 

Ba(OH)2*8H2O의 몰질량 = 315.46 g/mol 이므로,

0.03750 mol Ba(OH)2*8H2O의 질량을 계산하면,

0.03750 mol × (315.46 g/mol) = 11.83 g Ba(OH)2*8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 11.83 g

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10226 ] 무수물과 수화물의 차이

 

 

 

[키워드] OH^- Ba(OH)2*8H2O 0.1500 M 500.0 mL, OH^- Ba(OH)2•8H2O 0.1500 M 500.0 mL, Ba(OH)2*8H2O 0.1500 M OH^- 500.0 mL, Ba(OH)2•8H2O 0.1500 M OH^- 500.0 mL, 0.1500 M OH^- 용액 500.0 mL 제조에 필요한 Ba(OH)2*8H2O의 질량(g)

 

[FAQ] [①23/04/22]