0.278 M NO3^- 0.102 M KNO3 255 mL 0.416 M Mg(NO3)2

0.278 M NO3^- 0.102 M KNO3 255 mL 0.416 M Mg(NO3)2

 

 

0.278 M NO3^- 용액을 만들려면,

0.102 M KNO3 용액 255 mL에

0.416 M Mg(NO3)2 용액 몇 mL를 가하여야 하는가?

 

 

What volume of 0.416 M Mg(NO3)2 should be added

to 255 mL of 0.102 M KNO3 to produce a solution

with a concentration of 0.278 M NO3^- ions?

 

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이 문제는 중1 수학에 나오는 농도 문제와 유사한 문제이다.

 

예제2) 9% 소금물 200 g에 6% 소금물을 넣어 8% 소금물을 만들려고 한다.

6% 소금물을 몇 g 넣어야 할까?

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2196 )

 

 

 

M1V1 + M2V2 = M3V3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )

 

MV = (mol/L) × L = mol 이므로,

첫 번째 용액에 들어있는 용질의 mol수

+ 두 번째 용액에 들어있는 용질의 mol수

= 혼합 용액에 들어있는 용질의 mol수

 

 

 

KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)

 

Mg(NO3)2(aq) → Mg^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

Mg(NO3)2 : NO3^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 에 주의할 것.

 

 

 

(0.102 M × 255 mL) + (2 × 0.416 M × x mL) = 0.278 M × (255 + x) mL

 

26.01 + 0.832x = 70.89 + 0.278x

 

0.554x = 44.88

 

x = 44.88 / 0.554

= 81.01083

 

 

 

답: 81.0 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9385 ]

1200 ppm 용액과 200 ppm 용액을 혼합하여 380 ppm 용액 만들기

 

 

 

[키워드] 농도가 다른 두 용액의 혼합, 혼합 용액의 농도 기준문서

 

[FAQ] [①23/04/13]