37.0 wt% 염산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

37.0 wt% 염산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

 

 

시판되는 염산(HCI, d 1.18, FW 36.5)의 농도는 37.0%(w/w)이다.

이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법

[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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▶ 계산이 바로 이해되면, ‘참고’는 pass하세요.

 

 

 

만약 37.0% 염산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은

[ 37.0 g HCl + 63.0 g H2O ]인 용액이다.

 

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

 

주어진 밀도 값을 사용하여 용액의 부피(L수)를 계산하면,

100.0 g / (1.18 g/mL) = 84.745763 mL = 0.084745763 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

37.0 g HCl의 몰수를 계산하면,

37.0 g / (36.5 g/mol) = 1.0136986 mol HCl (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

63.0 g H2O의 몰수를 계산하면,

63.0 / 18.02 = 3.4961154 mol H2O (용매)

 

 

 

전체 몰수 = 1.0136986 + 3.4961154 = 4.509814 mol

 

HCl의 몰분율 = 1.0136986 mol / 4.509814 mol

= 0.224776 ≒ 0.225

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 1.0136986 mol / 0.084745763 L

= 11.961643 ≒ 11.96 M

 

 

 

[참고] % → M 변환공식

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (37 / 36.5) × 1.18 × 10 = 11.96 M

 

= (37 / 36.5) × 1.19 × 10 = 12.06 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 1.0136986 mol / 0.0630 kg

= 16.090454 ≒ 16.09 m

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 HCl은 1가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

몰농도 × 1 = 노르말농도

노르말농도 = 11.96 N

 

즉, 11.96 M HCl = 11.96 N HCl

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/hcl-118.html ]

다음 중 HCl의 농도가 가장 높은 것은?(단, HCl 용액의 비중 = 1.18)

① 14 W/W% ② 15 W/V% ③ 155 g/L ④ 1.3×10^5 ppm

 

 

 

[키워드] 37% 염산의 몰분율, 37% 염산 기준, 37% 염산의 4가지 농도 기준, 37% 염산의 네가지 농도 기준, 37% HCl의 4가지 농도 기준