95.5% 황산(d 1.83) 시약으로 0.5 N H2SO4 용액 1 L 만들기

95.5% 황산(d 1.83) 시약으로 0.5 N H2SO4 용액 1 L 만들기

 

 

0.5 N H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 95.5% 황산 시약의 부피

 

95.5% H2SO4(비중 1.83)를 사용하여

0.5 N H2SO4 1 L를 조제하려면

95.5% H2SO4 몇 mL가 필요한가?

 

 

 

[참고] 98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

[ https://ywpop.tistory.com/10991 ]

 

 

 

0.5 N H2SO4 용액 1 L에 들어있는

H2SO4의 eq수를 계산하면,

(0.5 eq/L) × 1 L = 0.5 eq H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.5 eq H2SO4의 몰수를 계산하면,

0.5 eq / (2 eq/mol) = 0.25 mol H2SO4

 

또는

0.5 eq × (1 mol / 2 eq) = 0.25 mol H2SO4

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

0.25 mol H2SO4의 질량을 계산하면,

0.25 mol × (98 g/mol) = 24.5 g H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

300x250

 

 

시약의 순도가 95.5% 이므로,

24.5 g H2SO4를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

24.5 g / (95.5/100) = 25.65445 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

---> 25.65445 g 시약 속에 24.5 g H2SO4가 들어있다.

 

 

 

시약의 밀도 = 1.83 g/mL 이므로,

25.65445 g 시약의 부피를 계산하면,

25.65445 g / (1.83 g/mL) = 14.02 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

답: 14.02 mL

 

 

 

 

[참고] (공식) 한 번에 계산하면,

시약의 부피(mL)

= N농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.5) × (1) / (2) × (98) / (95.5/100) / (1.83)

= 14.02 mL

 

 

 

 

[참고] 0.5 N H2SO4 1 L 제조에 필요한 95% H2SO4(d 1.83)의 부피(mL)

95% H2SO4(비중 1.83)를 사용하여

0.5 N H2SO4 1 L를 조제하려면

필요한 95% H2SO4 몇 mL인가?

 

95% H2SO4 시약의 부피(mL)

= N농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.5) × (1) / (2) × (98) / (95/100) / (1.83)

= 14.09 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8763 ]

0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조에 필요한 94% 황산(d 1.8, FW 98) 시약의 양

 

 

 

[키워드] 황산 노르말농도 기준, H2SO4 노르말농도 기준, 황산 노르말농도 사전, H2SO4 노르말농도 사전